【题目】如图1是实验室常用气体制备装置,据图回答问题
(1)实验室用高锰酸钾制一瓶纯净的氧气,反应的化学方程式是 , 应选择的收集装置是(填字母代号);如果选用图2装置收集氧气,气体应从(填“a”或“b”)端导入.
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气的化学方程式为: , 某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰,并选用B装置来制备氧气.实验室中,同学们发现不能得到平稳的氧气流.大家提出从两个方面加以改进:
一是把发生装置由B改为C,其理由是
一是将过氧化氢溶液加水稀释.溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤.如果把50克质量分数为20% 的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液,需加水的质量为克;在整个过程中,除了烧杯外,还需要用到的仪器有(填数字序号)
①量筒②钥匙③试管④酒精灯⑤滴管⑥玻璃棒.
【答案】
(1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;D或F;a
(2)2H2O2 2H2O+O2↑;可以控制液体流量来控制反应速率;150;①⑤⑥
【解析】解:(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,因氧气的密度比空气大,不易溶于水,所以收集装置可选用D或F;如果选用图2装置收集氧气,气体应从长管进入,因为氧气的密度比空气大;(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为:2H2O2 2H2O+O2↑,某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰,并选用B装置来制氧气.实验中,同学们发现不能得到平稳的氧气流.大家提出从两个方面加以改进:一是把发生装置由B改为C,原因是用注射器注入过氧化氢溶液,可以逐滴滴加液体,控制液体的流量,从而可控制产生氧气的速率;二是将过氧化氢溶液加水稀释.溶液的稀释需要经过计算需要的水的量、量筒量取液体、将要稀释的溶液与水混匀三个步骤,如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液,稀释过程中溶质的质量不变,设需加水的质量为为x,则50g×20%=(50g+x)×5%,解得 x=150g;在稀释过程中,除了烧杯外,还需要用到的仪器有:量取液体的量筒、定容用的滴管、用来搅拌的玻璃棒.
所以答案是:(1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,D(或F),a;(2)2H2O2 2H2O+O2↑,可以控制液体流量来控制反应速率,150,①⑤⑥.
【考点精析】认真审题,首先需要了解氧气的制取装置(发生装置:固固加热型、固液不加热型),还要掌握氧气的收集方法(收集装置:根据物质的密度、溶解性;排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气;)用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部)的相关知识才是答题的关键.
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,从中获取的信息正确的是( )
A.t2℃,甲、丙的溶解度相等
B.降低温度可使接近饱和的丙溶液变饱和
C.使乙从溶液中结晶,多采用冷却热饱和溶液的方法
D.t1℃时,甲、丙饱和溶液的溶质质量分数均为16.7%
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途
(1)以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO47H2O)的流程如图.
①粉碎的目的是 .
②物质X是,滤渣中含有的金属单质有 , 除铜时发生的反应属于反应(填基本反应类型)
③流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 , 冷却结晶﹑、洗涤和低温烘干.
④某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物,该氧化物的化学式 .
(2)以某菱锌矿(ZnCO3含量为62.5%)为原料制备锌的原理如下(假设杂质不参加反应):ZnCO3 ZnO+CO2↑ Zn+CO Zn+CO2 , 则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨?(写出计算过程)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列化学用语表示正确的是( )
A.KClO3:表示氯酸钾
B.K2MnO4:表示高锰酸钾中钾元素的化合价为+1价
C.2Fe2+:2个铁离子
D.2N2:表示两个氮原子
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