Question

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据图象回答：
（1）温度为t₂℃时，A的溶解度

 

B的溶解度（填：“＞”、“＜”、“=”）；
（2）将t₃℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温到
t₁℃，析出晶体最多的物质是

 

．此时三种溶液中溶质质量分数大小关系为

 

．
（3）t₃℃时，将80gA物质放入到100g水中，形成溶液的质量为

 

g．
（4）A中混有少量B，要提纯A可采用

 

方法．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，并结合物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答；
（3）据该温度下A的溶解度回答；
（4）据二者的溶解度受温度影响情况分析解答．

解答：解：（1）温度为t₂℃时，A的溶解度＞B的溶解度；
（2）将t₃℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温到t₁℃，溶解度变化最大的是A，所以析出晶体最多的物质是 A；AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，所以降温AB要写出晶体，C无晶体析出，溶质的质量分数不变，与降温前相等，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而t₁℃时B的溶解度大于A的溶解度大于C的溶解度，故溶质的质量分数大小关系为B＞A＞C；
（3）t₃℃时A的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60gA，所以将80gA物质放入到100g水中，形成溶液的质量为160g；
（4）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度温度影响较小，所以A中混有少量B，要提纯A可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
故答案为：（1）＞；（2）A；B＞A＞C；（3）160；（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）．

点评：本题考查了溶解度的有关应用，完成此题，可以依据溶解度的概念、溶解度曲线的意义等进行解答．