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5.碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解,它分解后产物是什么?小科进行了探究.
【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有:Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2
【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中,按如图所示装置进行实验,加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生,一段时间后,沉淀不再产生,大试管口也没有液滴形成,管内有固体剩余,无其他现象.由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有HCl气体,无其他气体.
【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中,加入足量稀盐酸,没有气泡产生,由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有Mg.
【实验三】再取少量实验一的剩余固体,加入足量稀硝酸,固体全部溶解,再滴入AgNO3溶液,无沉淀产生,由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有MgCl2
【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为Mg(OH)Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+HCl↑.

分析 【实验一】根据参加反应的物质及反应现象分析;
【实验二】根据镁能与稀盐酸反应生成氢气分析;
【实验三】根据氯离子与银离子结合生成白色沉淀分析;
【结论】根据反应物、生成物及质量守恒定律分析;

解答 解:【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中进行加热,加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生,一段时间后,沉淀不再产生,大试管口也没有液滴形成,管内有固体剩余,无其他现象.由此可推知Mg(OH)Cl分解后产物中有氯化氢气体,氯离子与银离子结合生成了氯化银白色沉淀;故填:HCl;
【实验二】在Mg(OH)Cl分解后可能有的产物中只有Mg、MgCl2、MgO三种固体,Mg会与稀盐酸反应生成氢气,本实验中在剩余固体中加入足量稀盐酸,没有气泡产生,由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有Mg;故填:Mg;
【实验三】若剩余固体中含有氯化镁,则加入AgNO3溶液后会有沉淀产生,加入足量稀硝酸,固体全部溶解,再滴入AgNO3溶液,无沉淀产生,由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有MgCl2;故填:MgCl2
【结论】由以上分析可知,Mg(OH)Cl受热分解生成氧化镁和氯化氢气体,反应的化学反应方程式为:Mg(OH)Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+HCl↑;故填:Mg(OH)Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+HCl↑;

点评 本题是实验推断题,熟练掌握各物质间的相互反应关系是解答问题的关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

20.关于H2O和H2O2的比较,不正确的是(  )
A.都含有氢、氧元素
B.都由氢、氧原子构成,结构相同
C.一定条件下都能分解产生氧气
D.H2O是常见的溶剂,H2O2溶液可用于医疗消毒

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

16.现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀,沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示.求:
(1)Cu(OH)2的相对分子质量是98.
(2)求混合溶液中硫酸铜的质量分数.
(3)生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

13.关于化学反应“甲+乙→丙+丁”的分析正确的是(  )
A.若甲、乙各取10g混合,使其充分反应,则丙、丁质量的总和一定等于20g
B.若丙为沉淀,则甲、乙中有一种物质是碱
C.若该反应为复分解反应,则生成物中一定有水
D.若乙和丁为单质,甲和丙为化合物,则该反应一定为置换反应

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法中,不正确的是(  )
A.用量筒量取一定量的水,读数时要平视液体凹形液面中央最低处
B.制作糖水时候,用玻璃棒搅拌可以加快糖的溶解
C.在用烧杯配制氢氧化钠溶液时,将氢氧化钠溶于水,会感觉烧杯壁比较热
D.因为氯化钠没有腐蚀性,所以可以直接在托盘天平上称量

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

10.经过监测和治理,我省的土壤质量已经得到了很好的改善,但个别地区仍然存在盐碱地.某校化学兴趣小组的同学们为此开展了实践活动,他们采集了本地的土样,并对土样围绕两个问题进行探究
查阅资料
①枸杞和合欢均可在轻度盐碱地中生存.
②盐碱地显碱性.
③该土样中的可溶性物质只含NaCl,CaCl2和Na2CO3
探究过程
(1)甲组探究土样的酸碱度
具体操作是取土壤样品于烧杯中,加入蒸馏水搅拌、静置,用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上,将试纸显示颜色与标准比色卡对照,读出pH值,由此得出,该土样的pH>7.
(2)乙组探究土样的成分(如图所示)
向土样中加入足量的蒸馏水,发生反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl.
同学们对溶液I中的溶质成分很感兴趣,作出如下猜想:
猜想①:只有氯化钠
猜想②:含有氯化钠、氯化钙
猜想③:含有氯化钠、碳酸钠
设计实验,继续探究:
  验证猜想所用试剂 实验现象 实验结果
 方案一 AgNO3溶液和稀硝酸 由白色沉淀生成 猜想①正确
 方案二 
碳酸钠溶液
 无明显现象 猜想②不正确
 方案三 
稀盐酸
 
有气泡产生
猜想③正确
反思与评价:
①通过交流,甲组认为乙组的方案一不太严谨,理由是若溶液中含有氯化钙,滴加AgNO3溶液和稀硝酸,也会产生白色沉淀.
②同学们对沉淀 CaCO3的来源展开了热烈的讨论.一致认为 CaCO3也可能来自土样本身.请解释土样中存在 CaCO3的原因在灌溉或雨水的作用下,碳酸钠和氯化钙也会反应生成碳酸钙沉淀.
总结与提升:
改良我省的盐碱地,充分利用土地资源,造福山西人民,我们任重而道远.以下建议你认为正确的是ac
a.轻度盐碱地可以种植枸杞
b.可以用熟石灰改良盐碱地
c.盐碱地应避免施用碱性化肥.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

17.一些金属易生锈,某小组同学设计如下实验,对金属锈蚀进行探究.
【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉,分别装入下表的试管中,进行实验.
实验图示
生锈时间8min较长时间不生锈5min3min1min
(1)通过上述实验可知,温度越高铁钉生锈速率越快(填“慢”或“快”);在酸性(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中铁钉生锈速率较快.
【实验二】为探究铁锈的成分,用图1所示装置(夹持仪器已省略)进行实验(每步反应和吸收均完全).
【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝,碱石灰既能吸收水也能吸收CO2

(2)请指出图1所示实验装置的一个明显缺陷:没有进行尾气处理.
(3)加热前,先通入CO一段时间,目的是排尽装置内的空气,防止发生爆炸.
(4)将铁锈样品加热,样品逐渐变黑,无水硫酸铜逐渐变蓝,由此推知铁锈中一定含有氢元素,从而推断出空气中的水参加了铁生锈反应.
【实验记录】
铁锈样品的质量/g装置B的质量/g装置C的质量/g
反应前23.2232.4198.2
反应后/239.6211.4
(5)根据上表数据推算,可确定铁锈的成分,用FexOy•nH2O表示,则n=4;若缺少D装置,x:y的值偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(6)欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件,用图2所示装置,试管内可选用的物质如下:
①O2②水③CO2④O2和CO2⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水
至少需要选用④⑤⑥⑦(填数字序号),才能达到探究镁带锈蚀的条件.
(7)请写出镁带在空气中锈蚀,生成碱式碳酸镁[Mg3(OH)2(CO32]的化学方程式6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3(OH)2(CO32

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

14.通过这段时间的学习,你已经掌握了实验室制取气体的一些知识,请你结合下列装置图回答问题:(友情提示:所选装置均填序号)

(1)写出指定仪器名称:①长颈漏斗  ②水槽.
(2)已知氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水.实验室常用加热氯化铵固体和熟石灰的固体混合物来制取氨气.其发生装置是A,收集装置是D.
(3)实验室制取和收集CO2气体时应选用BC两装置相连接,检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口,木条熄灭,证明满了.
(4)实验室用KMnO4制取O2时,用排水法收集O2完毕后,停止实验时的正确操作顺序是应先移出导管,后熄灭酒精灯.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

15.夏天,小丽将冰水和热水分别注入常温下的两只透明烧杯中,如图所示,一会儿发现两只烧杯的杯壁上都有一部分出现小水珠,变得模糊了.针对这一现象,下列说法正确的是(  )
A.甲、乙两杯都在内壁出现了水珠
B.甲、乙两杯都在外壁出现了水珠
C.甲杯的内壁出现了水珠,乙杯的外壁出现了水珠
D.甲杯的外壁出现了水珠,乙杯的内壁出现了水珠

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