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    【题目】【2015年湖南省娄底市】下列描述中表达的是物质化学性质的是（ ）

    A．干冰能升华 B．氧气是一种无色无味的气体

    C．氢氧化钠在空气中易变质 D．水蒸发产生水蒸气

    【答案】C

    【解析】化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质，物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质；二者的本质区别是是否通过化学变化表现出来；A．干冰能升华是不需要通过化学变化就表现出来的性质； B．氧气是一种无色无味的气体是不需要通过化学变化就表现出来的性质；C．氢氧化钠在空气中易变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故需要通过化学变化就表现出来的性质；D．水蒸发产生水蒸气是不需要通过化学变化就表现出来的性质；故答案选择C

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    【题目】如图为某品牌矿泉水标签部分内容，下列说法不正确的是

    A. 该矿泉水是混合物

    B. 偏硅酸中硅元素的化合价为+4

    C. 其中所含氯化钙的化学式为CaCl

    D. 其中Ca2+ 为金属阳离子

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    【题目】空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是

    A. 洁净的空气是纯净物

    B. 空气中的氮气可以做灯泡的填充气、粮食瓜果的保护气等

    C. 分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应

    D. 新鲜空气中不含二氧化碳

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    【题目】关于电解水实验的说法中正确的是

    A．实验证明水是由氢气和氧气组成的

    B．电解水时在正极产生氧气

    C．电解水生成的氢气、氧气的质量比为2 ：1

    D．电解水时在负极产生氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的信息中，错误的是

    A. 约在64℃时，KCl和Na2SO4的溶解度相等

    B. 在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40%的KCl溶液

    C. 在室温至100℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反

    D. 分离含少量KCl的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】科学施肥时农业增产的重要手段。（NH4）2SO4是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。

    方案1：甲同学称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g。

    方案2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g。

    你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由；

    选用合理方案来计算 （NH4）2SO4样品中氮元素的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）

    A．铁在氧气中燃烧2Fe+3O22Fe2O3

    B．盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

    C．密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律2P+O2P2O5

    D．CO还原氧化铁Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与化学没有密切关系的是

    A．食物、衣料和日常用品的丰盛 B．新材料的开发和利用

    C．环境污染的预防和治理 D．物体机械运动的规律

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究．

    （1）下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是_______（选填序号）。

    （2）铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O；

    次要过程为：FeFeCO3。

    （3）铁锈组分的确定

    某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

    【查阅资料】Fe2O3·xH2O失去水分子温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。

    温度高于400℃时铁的氧化物才能被CO还原。

    ①装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、

    纯净的CO气体，洗气瓶B中最好盛放________（选填序号）。

    A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 C．氢氧化钠溶液

    ②现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化

    为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=______g，x=______。

    （4）在钢铁厂的实验室，同学们了解到随着温度的升高，氧化铁在还原过程中能产生其他铁的氧化物，并最终被还原成铁。下图是某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．根据图象分析，固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________________________。

    （5）同学们取了10g某菱铁矿样品（主要成分为FeCO3，杂质不参加反应），磨成粉末，加入200g足量稀硫酸，充分反应后称得剩余物的总质量为207.8g，计算该样品中FeCO3的质量分数。（要有完整的计算过程）已知：FeCO3+H2SO4====FeSO4+H2O+CO2↑_______________。

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