Question

5．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论错误的是（　　）

• A． 该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液
• B． 可借助酚酞溶液判断该中和反应发生
• C． A点时，溶液的溶质为HCl、NaCl
• D． B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同

Answer 1

分析 氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．

解答 解：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故正确；
B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，可借助酚酞溶液判断该中和反应发生，故正确；
C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故错误；
D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误．
答案：CD．

点评 本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义．