Question

如图是NaCl和KNO₃的溶解度曲线图，根据图回答：
（1）t₁℃时，NaCl的溶解度是

 

 g；
（2）t₂℃时，在100g水中加入50g KNO₃晶体，充分溶解后，得到的是KNO₃的

 

（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）要使NaCl溶液析出大量晶体，适宜的方法是

 

结晶法（填“蒸发”或“降温”）．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度；
（2）根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液是否饱和；
（3）结晶的方法包括蒸发结晶和降温结晶．

解答：解：（1）由氯化钠的溶解度曲线可知，t₁℃时，NaCl的溶解度是30g．
故填：30．
（2）t₂℃时，硝酸钾的溶解度是80g，在100g水中加入50g KNO₃晶体，充分溶解后，得到的是KNO₃的不饱和溶液．
故填：不饱和．
（3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要使NaCl溶液析出大量晶体，适宜的方法是蒸发结晶．
故填：蒸发．

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．