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20.某化学活动小组在盐的化学性质实验中进行了如图所示实验:

此时观察到A试管内的实验现象是有气泡产生
实验结束后.将B试管中的混合物过滤后取其滤液再与A试管内物质混合后产生白色沉淀,再次过滤,得到不溶物和滤液A,小组同学对滤液中的离子产生了兴趣,进行了下面的探究活动.
【提出问题】滤液中含有什么离子?
A同学:含有Na+,Cl-,OH-,CO32-
B同学:含有Na+,Cl-,OH-,Ca2+
C同学:含有Na+、Cl-、OH-(填离子符号)
【实验探究】B同常为了验证自己的猜想,取滤液于试管中,向其中滴加少量的碳酸钠溶液,观察到无明显现象.由此B同学得出结论:自己的猜想不成立,A同学的猜想成立.
【评价与交流】请你评价B同学的结论只能证明不含有氢氧化钙,不能证明有无碳酸钠.
同学们经过谈论后一致认为:B同学在验证自己的猜想时,若做完加碳酸钠的试验后,重新向滤液加入足量的另一种试剂HCl(填化学式)既能验证自己的猜想,也能确定滤液中的离子成分,同学们最终确定了滤液的成分.
【归纳与总结】两种可溶性物质反应后溶液中离子的组成最简单的情况是这两种可溶性物质恰好完全反应.

分析 根据已有的知识进行分析解答:碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;将B试管中的混合物过滤后取其滤液再与A试管内物质混合后产生白色沉淀,说明生成的碳酸钙沉淀,因此A中有碳酸钠剩余,B中有氢氧化钙剩余;再次过滤,得到不溶物和滤液A,据此分析解答即可;从最终生成物与猜想的物质不能共存分析解答即可;加入碳酸钠只能证明溶液中不会存在氢氧化钙分析解答即可.

解答 解:A试管中是碳酸钠和稀盐酸反应,碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体,故会观察到有气泡产生,故填:有气泡产生;
【提出问题】碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;将B试管中的混合物过滤后取其滤液再与A试管内物质混合后产生白色沉淀,说明生成的碳酸钙沉淀,因此A中有碳酸钠剩余,B中有氢氧化钙剩余;氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,因此所得的A中一定含有氢氧化钠,即钠离子、氢氧根离子、氯离子,若是碳酸钠剩余,则含有碳酸根离子,若是氢氧化钙剩余,则含有钙离子,若是恰好完全反应,则是钠离子、氯离子和氢氧根离子,故填:Na+、Cl-、OH-
【评价与交流】因为碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙的沉淀,碳酸钠不能与氯化钠反应,因此该实验时无现象只能证明溶液中不会存在氢氧化钙,但不能证明有无碳酸钠,所以小华同学由实验现象得出的结论不正确;故填:只能证明不含有氢氧化钙,不能证明有无碳酸钠;
要证明是否含有碳酸钠,还可以加入足量的盐酸,根据是否产生气泡确定是否含有碳酸钠,故填:HCl;
【归纳与总结】两种可溶性物质反应后溶液中离子的组成最简单的情况是反应物恰好完全反应,故填:恰好完全反应.

点评 熟练掌握盐酸、碳酸钠和氢氧化钙的化学性质,以及物质间反应的实验现象和物质间反应的进行程度是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

10.中和反应在生活生产中有着广泛的应用,某实验小组的同学选用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验.
(1)写出该中和反应的化学方程式Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O.
(2)小组认为氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时没有明显现象,可依据中和反应是放热反应(选填“放热”或“吸热”)来验证是否发生了化学反应,该验证实验中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和温度计等.小组认为也可借助于下列溶液来验证反应是否真的发生,你觉得可行的是AC.
A.无色酚酞试液           B.氯化钠溶液          C.硫酸铜溶液
(3)小华同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸一会儿后,竟发现忘记了滴加指示剂.此时他立即停止了滴加,小组决定对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究.
【提出问题】根据中和反应的原理,一定含有的溶质是氯化钙(或CaCl2),还可能含什么溶质呢?
【猜想假设】猜想甲:含有Ca(OH)2;                 猜想乙:含有HCl;
猜想丙:含有HCl与Ca(OH)2的混合物.
【实验探究】
①小夏认为不需要实验就能否定丙的猜想,理由是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,二者不共存.
②小腾向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液并振荡,观察到酚酞试液不变色.于是他排除了猜想甲,你认为他排除的原因是氢氧化钙溶液呈碱性,使酚酞试液变红,现不变红,故溶质不可能含氢氧化钙.
③小飞只用一种溶液完成了对猜想乙的验证,请你帮他完成实验表格:
实验操作预测现象结论
取少量反应后的溶液于烧杯中,并向其中滴加足量的碳酸钠溶液.先有气泡产生且溶液中出现沉淀猜想乙正确
【反思拓展】
中和反应的微观实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水,即:氢离子+氢氧根离子═水,将该表达式用化学符号表示为H++OH-=H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

11.写出自行车下列构件的防锈方法:
(1)支架烤漆;
(2)链条涂油;
(3)钢圈镀铬.

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科目:初中化学 来源: 题型:推断题

8.某化学小组向长期暴露在空气中的苛性钠溶液滴入一定质量的稀盐酸,充分反应后,另一组的三位同学对溶液里的溶质进行了猜想.
【提出猜想】小立猜想:只含有NaCl
小英猜想:只含有NaCl、Na2CO3
小洁猜想:含有NaCl、Na2CO3、NaOH
【设计方案】小组同学经过讨论,认为取样加入一种物质就可以验证小立的猜想成立,该物质是氢氧化钙溶液.
为验证另两位同学的猜想,他们设计了如下方案:
实验步骤 预期实验现象 实验目的或预期结论
 步骤①:取少量该样品于试管中,加入足量
氯化钙溶液静置,观察
 产生白色沉淀 目的:
检验并除去碳酸钠
 步骤②:取上层清液于试管中,滴加
酚酞试液观察
 
溶液变红
结论:
小洁猜想成立;否则,另一位同学猜想成立
你的猜想还可以是NaCl、HCl.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

15.小明从资料上获知:铁在高温下,铁与水蒸气能反应生成气体和一种常见铁的氧化物.小明很好奇,为此他和兴趣小组对该反应进行了探究.
探究一:铁与水蒸气反应产生的气体是什么?
【提出猜想】
(1)可能是氧气;
(2)可能是氢气;
(3)可能是二氧化碳
小明认为猜想(3)不正确,理由是反应物中不含有碳元素.
【设计实验】设计实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物,用燃着的木条接近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空气中(如图所示)
【结论】铁与水蒸气反应生成的气体是H2
探究二:探究反应后试管中剩余固体的成分是什么?
【查阅资料】
常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
能否被磁铁吸引
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3 +4H2O;FeO+2HCl═FeCl2+H2O;
Fe+2FeCl3═FeCl2
【提出猜想】该黑色固体是铁,氧化亚铁和四氧化三铁中的一种或几种.
【分析】该固体中一定不含的物质是Fe2O3,判断依据是Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引.
【实验探究】
  实验操作 实验现象 结论
 步骤1 将试管内黑色物质放于白纸上,将磁铁置于固体上方 能全部被磁铁吸引 一定没有
FeO
 步骤2 取少量黑色固体于试管中,加入足量的硫酸铜溶液 固体表面有红色物质附着,试管底部仍然有黑色固体 
【反思拓展】实验中铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

5.现有一包白色粉末,由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的两种或两种以上的物质组成.化学兴趣小组的同学们为了探究其组成,进行了如下实验:
(一)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌,得无色透明溶液,则原白色粉末中一定不含有CuSO4、CaCO3
(二)为了进一步探究白色粉末的组成,请你和兴趣小组的同学们一起完成下列探究.兴趣小组的同学们作了以下猜想:
猜想A:白色粉末为Na2CO3和NaOH的混合物
猜想B:白色粉末为Na2CO3和NaCl的混合物
猜想C:NaOH和NaCl
猜想D:白色粉末为NaOH、Na2CO3和NaCl的混合物
【设计实验】
实   验   操   作现     象结    论
1取上述无色透明溶液与试管中,加入适量的硝酸钙溶液产生白色沉淀猜想D成立
2过滤,取滤液少许与试管中,加入过量的Cu(NO32溶液产生蓝色沉淀
3静置,再向试管中加入稀硝酸和硝酸银溶液产生白色沉淀
【反思与评价】
(1)步骤2中Cu(NO32溶液能否用CuCl2溶液代替,为什么?不能,如果加入氯化铜溶液,氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,生成的氯化钠影响对氯化钠的判断
(2)写出步骤3的化学反应方程式NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3,反应类型是复分解反应.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

12.加酶洗衣粉是在合成洗衣粉中加入0.2%-0.5%的酶制剂制成的.某自然科学兴趣小组对某种加酶洗衣粉洗涤效果与水温之间的关系进行研究,每次实验所选的衣料、奶渍的量、洗衣粉的用量和用水量均相同,测得这种加酶洗衣粉在不同水温条件下除去衣服上奶渍所需的时间,实验结果如表所示:
水温30℃40℃50℃60℃70℃80℃
除去奶渍所需时间28秒12秒6秒4秒12秒17秒
根据表中有关实验数据判断,用这种加酶洗衣粉除去奶渍效果最好的水温条件可能是 (  )
A.0℃B.60℃C.50℃D.30℃

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.原水(未经过处理的水)中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质.在水中撒些明矾,可除去水中的泥沙、悬浮物,使水变澄清;可用次氯酸(HClO)杀死细菌.氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸.某水厂生产自来水的步骤如下:

(1)可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的步骤为A、B、C(填编号).
(2)能消毒、杀菌的步骤为D.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

10.A克MnO2和3A克KClO3混合加热制取氧气,至不再产生气体为止.冷却后称得剩余物质为B克,则产生氧气为4A-B克.

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同步练习册答案