下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是( ) A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)＝2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) B．0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系:c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) C．常温下.向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中离子浓度关系：c(Na^＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe²^＋、NO、ClO^－、Na^＋能大量共存

答案　C

解析　A项中应为 c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)；B项中：NH₃·H₂O电离程度大于NH₄Cl水解程度，c(OH^－)＞c(H^＋)；C项中电荷守恒：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，因c(H^＋)＝c(OH^－)，故C正确；D项：H^＋、NO、Fe²^＋发生氧化还原反应，不共存。

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人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图像是

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某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）

（2）反应过程中产生氢气的质量是多少？

（3）最后烧杯中所盛物质的总质量是多少？

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市售过碳酸钠（Na₂CO₄）中往往含有少量杂质碳酸钠，化学兴趣小组同学购得一包市售过碳酸钠样品，欲测定样品中过碳酸钠的质量分数：

【阅读资料】

①过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为2Na₂CO₄＋4HCl＝4NaCl＋2CO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

②常温常压下，氧气的密度为1.429g/L

③过碳酸钠通常用作洗衣粉的助剂，可以去除多种顽固污渍，同时清除细菌和异味。

【讨论探究】

甲同学认为可以通过测定反应生成的二氧化碳的体积，求得样品中过碳酸钠的质量分数；乙同学认为可以通过测定反应生成的氧气的体积，求得样品中过碳酸钠的质量分数。兴趣小组经过讨论后，认为甲同学的方案不合理。请你写出可能的原因 ________

_____________________________________________________________________________。

【定量测定】

同学们根据乙同学的实验方案，设计了实验装置（如下图所示），取8.0 g样品投入烧瓶中，逐滴滴加盐酸直至不再产生气泡为止。

（1）装置B的作用是_______________________________________________。

（2）装置C的作用是_______________________________________________。

（3）通过排水量测定氧气的体积为672.0 mL，请计算样品中过碳酸钠的质量分数是多少？

（最后得数保留小数点后一位）

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下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A．在含有大量(AlO)的溶液中：NH、Na^＋、Cl^＋、H^＋

B．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、CO、NO

C．在pH＝12的溶液中：NH、Na^＋、SO、Cl^－

D．在c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO

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科目：初中化学 来源： 题型：

将0.2 mol·L^{－1 HA}溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na^＋)>c(A^－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：

(1)混合溶液中c(HA)________c(A^－)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A^－)________0.1 mol·L^－1；

(3)混合溶液中由水电离出的c(OH^－)______0.2 mol·L^{－1 HA}溶液中由水电离出的c(H^＋)；

(4)25℃时，如果取0.2 mol·L^{－1 HA}溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。

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可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH^－－3e^－===Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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已知下列热化学方程式：

①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

③C(s)＋O₂(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是__________________________________________。

(2)H₂的燃烧热为________；C的燃烧热为________。

(3)燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为________。

(4)CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。

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碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。

一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T₁ ℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

	活性炭	NO(mol)	A(mol)	B(mol)
初始	2.030	0.100	0	0
平衡	2.000	0.040	0.030	0.030

(1)该反应方程式为_______________________________________________________。

(2)在T₁ ℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是________(填字母序号)。

a．增大活性炭的量 b．增大压强

c．升高温度 d．移去部分B

(3)结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为____________________________________(生成物A、B用相应的化学式表示)。若T₁ ℃时的平衡常数为K₁，T₂ ℃时的平衡常数为K₂，且K₁＞K₂，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理由_____________________。

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