Question

（3分）某盐矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl₂，为设计除杂方案需测定CaCl₂的含量，准确称量上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液恰好完全反应，且所得食盐溶液仍为不饱和溶液。求：
（1）井盐中CaCl₂的质量分数。
（2）检测后的溶液中NaCl的质量分数。

Answer 1

（1）48.7% （2）20.7%

试题分析：（1）要求井盐中CaCl₂的质量分数，可根据化学方程式以及Na₂CO₃的质量，计算出井盐中CaCl₂的质量，然后再根据质量分数公式就可求出井盐中CaCl₂的质量分数；
解：设22.8g井盐中含CaCl₂的质量为X，加入Na₂CO₃溶液后生成NaCl的质量为Y，CaCO₃沉淀的质量为Z。
CaCl₂ +  Na₂CO₃ =  CaCO₃↓ +  2NaCl
111      106          100      117
X       100g×10.6%    Z       Y
111：106= X：100g×10.6%
106：100=100g×10.6%：Z
106：117=100g×10.6%：Y
解得X=11.1g，Y=11.7g，Z=10g 
所以CaCl₂的质量分数=="48.7%"
（2）欲知检测后溶液中NaCl的质量分数，须知检测后NaCl的质量及溶液质量，NaCl的质量要包括原来的氯化钠和反应生成的氯化钠，溶液质量为总质量-生成沉淀的质量，再根据溶质质量分数公式计算即可。
由上面的计算可知，22.8g井盐中含NaCl的质量为22.8g-11.1g=11.7g；
故反应后溶液中含NaCl的质量为11.7g+11.7g=23.4g
所以溶液中NaCl的质量分数为="20.7%"
答：井盐中CaCl₂的质量分数为48.7%，检测后的溶液中NaCl的质量分数为20.7%
点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生要有较强的分析能力，解题的关键是要明确所求溶液的溶质是什么，有几部分组成；然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。