Question

【题目】在探究金属与酸的反应时，发现铜片与20%的硫酸溶液不反应。有同学提出疑问“在一定条件下铜与硫酸能否发生反应”，并进行了系列实验。

（查阅资料）SO2能让红色的品红溶液褪色，能被NaOH溶液吸收。

（进行实验）（夹持仪器略）

实验1：初步实验（所用溶液均为硫酸溶液）

实验序号	1﹣1	1﹣2	1﹣3	1﹣4	1﹣5
装置
主要现象	铜片a附近溶液逐渐变蓝，铜片b附近产生无色气泡。	无明显现象	无明显现象	无明显现象	铜片溶解，溶液变蓝，生成有刺激性气味的无色气体

经检验实验1﹣1中产生的气体是氢气。

实验2：在实验1﹣5的基础上深入探究，装置如图。

（解释与结论）

（1）实验1﹣1中，能证明铜发生反应的现象是_____。

（2）实验1中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是_____（填实验序号）。

（3）补全实验1﹣5和实验2中铜与硫酸反应的化学方程式：_____

（4）与实验1﹣5相比，实验2的优点有_____（写出一条即可）。

（5）通过上述实验能得出的结论是_____。

（反思与评价）

（6）下列说法不正确的是_____。

A 对比实验1﹣2和1﹣5，可得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”

B 通电可促进一些化学反应的发生

C 铜与硫酸只能发生一种化学反应

Answer 1

【答案】溶液变蓝 1﹣3和1﹣5 2H2O 进行了尾气处理，防止污染空气 在一定条件下，铜与硫酸能发生反应 AC

【解析】

（1）化学变化的实质是有新物质生成，故能证明铜发生化学反应的现象是溶液变蓝，说明生成了铜离子；

（2）除了温度这个变量之外其他的变量都要相同，而且还需最后的现象不同，故需对比的实验为1﹣3和1﹣5；

（3）根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类和原子个数不变，反应物中有1个铜原子、4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，生成物中也应该有相应的原子种类和个数，故化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）从两个实验装置的特点可知，实验2验证了产生的气体是SO2，实验1﹣5不能验证产生是什么气体，实验2进行了尾气处理，防止污染空气；长导管可防止倒吸；反应停止后从长导管鼓入空气，可将SO2充分吸收，实验1﹣5没有尾气处理装置，故与实验1﹣5相比，实验2的优点有：验证了产生的气体是SO2；进行了尾气处理，防止污染空气；长导管可防止倒吸；反应停止后从长导管鼓入空气，可将SO2充分吸收等；

（5）通过观察实验现象可以得出如下结论：在一定条件下，铜与硫酸能发生反应；

（6）A、在进行实验对比的时候，要控制只有一个变量，实验1﹣2和1﹣5有两个变量，符合题意；

B、根据实验1-1，通电可促进一些化学反应的发生，不符合题意；

C、无法确定铜与硫酸只能发生一种化学反应，符合题意。故选AC。