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    在2H2O中，电子总数为
     
    ，中子总数为
     
    ．
    分析：根据根据氢原子中有1个质子，没有中子，氧原子中有8个质子，8个中子，在原子中核内质子数=核外电子数，进行分析解答本题．
    解答：解：氢原子中有1个质子，氧原子中有8个质子，所以每个水分子中共含有：1×2+8=10个质子，2个水分子中共含有20个质子，根据核内质子数=核外电子数可知，2个水分子中共含有20个电子；
    氢原子中没有中子，氧原子中有8个中子，则2个水分子中共含有的中子总数是8×2=16．
    故答案为：20；16．
    点评：本题主要考查学生对原子的构成的理解与掌握，利用相对原子质量=质子数+中子数，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解题的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
    已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
    反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    （1）你认为用这种方法制氧气的优点是
     
    ；
    （2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
    ①简述检查装置气密性的方法
     
    ；
    ②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量
     
    ；
    ③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应
     
    （填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是
     
    ；
    ④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在
     
    mL处．（不考虑实验带来的误差）
    （3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．
     

    变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
    ①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
    i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称
     
    ；
    ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    iii鼓入空气的目的是
     
    ，装置A中试剂X应选用
     
    ；
    ivE装置的作用是
     
    ；
    （4）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
    时间/s 60 120 180 240 300
    天平示数/g 83.82 82.43 82.15 81.80 81.80
    i从上表数据判断，
     
    秒时，已经反应完全；
    ii请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度，并写出过程．精英家教网

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?安庆一模）在煤矿的坑道里，若通风不好，遇有明火就会发生瓦斯爆炸事故，写出瓦斯气体（主要成分为甲烷）发生爆炸的化学方程式
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    ．
    [提出问题]甲烷在空气中的含量占多少时，遇有明火一定会发生爆炸？
    [查阅资料]甲烷在空气中的爆炸极限为含甲烷5%～15%．
    [设计实验]取一个塑料瓶（容积575mL）、一支电子点火枪、胶塞，组装装置如图所示．
    根据爆炸极限，取用30～70mL不同体积甲烷8份，每份都重复实验3次，实验结果如下：（注“√”表示发生爆鸣，“×”表示未发生爆鸣）
    甲烷的体积（mL） 30 40 45 50 55 60 65 70
    占总体积的百分数（%） 5.2 7.0 7.8 8.7 10.4 11.3 12.2
    实验
    次数    		 1 × √ × √ √ √ × ×
    2 × × √ × √ √ × ×
    3 × × × √ √ × √ ×
    （1）每份都重复实验3次，目的是
    减少实验误差
    减少实验误差
    ．
    （2）分析上表，甲烷为
    55
    55
     mL，占总体积的百分数为
    9.6
    9.6
    %时，一定发生爆炸．
    （3）甲烷占总体积的百分数在
    7.0%～11.3%
    7.0%～11.3%
     范围内可能会出现爆鸣现象．
    （4）由实验分析可知当空气中含甲烷5%～15%，点燃时是否一定会发生爆炸？
    不一定
    不一定
    ．（填“一定”或“不一定”）
    （5）分析上述实验中未发生爆炸的原因
    甲烷的含量不适当
    甲烷的含量不适当
    （写出一条）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据所学化学知识按要求将合适的答案填在横线上．
    （1）下列粒子中不显电性的
    ①③⑥
    ①③⑥
    ．
    ①分子，②离子，③中子，④质子，⑤电子，⑥原子
    （2）化学反应前后一定不变的是
    ①②④
    ①②④
    ．
    ①原子的种类，②元素的种类，③分子的种类，④物质的总质量，⑤分子的数目
    （3）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点．A、B、C、D表示4种物质，它们的微观示意图见下表．
    物质 A B C D
    微观示意图
    ①D物质是由
    分子
    分子
    （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．
    ②物质A和物质B在点燃条件下反应生成C和D两种物质，反应的化学方程式是
    2H2S+O2
     点燃 
    .
     
    2S↓+2H2O
    2H2S+O2
     点燃 
    .
     
    2S↓+2H2O
    ，其基本反应类型是
    置换反应
    置换反应
    ．
    ③根据上述微观示意图及反应的化学方程式，你获得的关于化学变化的一个信息是
    化学反应前后，原子的种类和数目不变（合理均可）
    化学反应前后，原子的种类和数目不变（合理均可）
    （从微观角度描述）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
    已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
    反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    （1）你认为用这种方法制氧气的优点是______；
    （2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
    ①简述检查装置气密性的方法______；
    ②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量______；
    ③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应______（填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是______；
    ④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在______mL处．（不考虑实验带来的误差）
    （3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．______
    变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
    ①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
    i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称______；
    ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度______（填“偏大”或“偏小”）．
    iii鼓入空气的目的是______，装置A中试剂X应选用______；
    ivE装置的作用是______；
    （4）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
    时间/s60120180240300
    天平示数/g83.8282.4382.1581.8081.80
    i从上表数据判断，______秒时，已经反应完全；
    ii请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度，并写出过程．

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    科目：初中化学 来源：2007年江苏省扬州一中中考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
    已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
    反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    （1）你认为用这种方法制氧气的优点是______；
    （2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
    ①简述检查装置气密性的方法______；
    ②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量______；
    ③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应______（填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是______；
    ④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在______mL处．（不考虑实验带来的误差）
    （3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．______
    变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
    ①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
    i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称______；
    ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度______（填“偏大”或“偏小”）．
    iii鼓入空气的目的是______，装置A中试剂X应选用______；
    ivE装置的作用是______；
    （4）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
    时间/s60120180240300
    天平示数/g83.8282.4382.1581.8081.80
    i从上表数据判断，______秒时，已经反应完全；
    ii请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度，并写出过程．

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