Question

【题目】硫酸锂（Li2SO4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解 度/g	Li2SO4	36.1	35.4	34.8	34.3	33.9
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9

请回答下列问题：

（1）依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是_______（填“甲”或“乙”）。

（2）Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是_________________。

（3）40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是________________。

（4）将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数__________（填“＞”、“＜”或“＝”）KNO3溶液中溶质的质量分数。

（5）如图所示，20℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是______（填字母序号）。

①浓硫酸 ②冰块 ③生石灰固体 ④硝酸铵固体 ⑤氢氧化钠固体

A．②④ B．①③⑤ C．③④ D．①②⑤

Answer 1

【答案】乙；20℃～30℃；降温结晶；＞；B

【解析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

(1)依据溶解度表，硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小，能表示Li2SO4溶解度曲线的是乙；

(2)通过分析溶解度表中的数据可知，Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同的溶解度x，x的范围是：20℃～30℃；

(3)硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以40℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是降温结晶；

(4)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小，硫酸锂30℃时的溶解度大于硝酸钾10℃时的溶解度，所以将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数＞KNO3溶液中溶质的质量分数；

(5)硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出，则加入的物质使溶液温度升高，可以是①浓硫酸、③生石灰固体、⑤氢氧化钠固体。