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    实验室常用
    稀盐酸
    稀盐酸
    跟
    大理石
    大理石
    或
    石灰石
    石灰石
    起反应来制取二氧化碳，化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．由于二氧化碳的密度比空气大，可用
    向上
    向上
    排空气法收集；又由于二氧化碳能溶于水且与水反应，所以通常
    不
    不
    用排水法收集二氧化碳气体．
    分析：由学过的知识可知：实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水且与水反应，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．
    解答：解：实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水且与水反应，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故答案为：稀盐酸；大理石；石灰石；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；向上；不；
    点评：本考点主要考查了二氧化碳的实验室制法，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    11、进行下列3组实验（如下图所示）
    稀盐酸 稀硫酸  稀盐酸 稀硫酸 稀硫酸 稀盐酸   稀盐酸 稀硫酸

    （1）根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有（至少答3条）：
    ①
    酸能跟某些金属氧化物反应
    ；
    ②
    酸能跟某些盐反应
    ；
    ③
    酸能跟多种活泼金属反应
    ．
    （2）指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用（至少答3条）．
    ①
    盐酸可用于除铁锈
    ；
    ②
    锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取H2
    ；
    ③
    氯化钡溶液可用于检验SO42-的存在 或石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制CO2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室里有一瓶常用的无色液体试剂，因保管不当造成标签破损（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．
    小强和小华同学对此很兴趣，决定对其成分进行探究．
    【提出问题】该瓶试剂到底是什么物质的溶液呢？
    【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
    A
    A

    A．酸      B．碱     C．盐
    【查阅资料】I．初中化学中常见的含钠化合物有：NaCl，NaOH，Na2CO3，NaHCO3．
    II．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性．
    Ⅲ．测定室温（200C）时，四种物质的溶解度数据如下：
    物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
    溶解度g 36 109 215 9.6
    【得出结论】小华根据试剂瓶标签上标注的溶质质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是
    NaHCO3
    NaHCO3
    溶液．
    【作出猜想】①可能是NaCl溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是
    NaOH
    NaOH
    溶液；
    【设计方案并实验】
    （1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂 不可能是
    NaCl
    NaCl
    溶液．
    （2）小强为了判断该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
    操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
    取样于品试管中，滴加
    稀盐酸
    稀盐酸
    		 产生大量的气泡 相应的化学方程式：
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    把产生的气体通入澄清石灰水中
    白色沉淀
    白色沉淀
    		 猜想②正确
    【拓展与应用】请你选择与小强不同的试剂来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    溶液．
    [综合计算】运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能含有少量的氯化钠．现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解，再向烧杯中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应，然后过滤，称得滤液的质量为272g．试计算：纯碱样品中氯化钠的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?佛山）我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸雨性亚硫酸（H2SO3）．
    已知：H2SO3易分解成水和SO2，也是与空气中的氧气或稀硫酸反应生成H2SO4，H2SO3和SO2都能使红色品红溶液褪色．
    （1）酸雨是pH小于
    5.6
    5.6
    的降雨．
    （2）常用脱硫方法减少废气中的SO2：以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2和O2化和生成CaSO4，化学方程式为
    2CaO+2SO2+O2
     高温 
    .
     
    2CaSO4
    2CaO+2SO2+O2
     高温 
    .
     
    2CaSO4
    ．
    （3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式为
    Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O
    Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O
    ．
    （4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH溶液，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
    【提出问题】反应后混合溶液中盐的成分是什么？
    【提出猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：只有
    K2SO4
    K2SO4
    ；猜想3：既有K2SO3，也有K2SO4．
    【实验与探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液．
    步骤 实验操作 预期现象与结论
    1 各取2mL反应后混合溶液分别加入A、B两支试管中
    2 向A试管中滴加足量稀硫酸，随即滴加几滴红色品红溶液．
    红色品红溶液褪色
    红色品红溶液褪色
    ，
    证明含有K2SO3．
    3 向B试管中，加入
    氯化钡溶液
    氯化钡溶液
    ，再加入足量
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．    		 先有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?句容市一模）实验室常用稀盐酸和大理石来制取二氧化碳气体，在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?宝坻区二模）下列叙述正确的是（　　）

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