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    R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子．又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5：2，则n的值是（　　）
    分析：先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值．
    解答：解：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2，
    故选：B．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、从微粒角度认识物质，是学好化学的基础．
    （1）构成物质的微粒有分子、原子和
    离子
    ．构成氯化钠的微粒是
    氯离子和钠离子（或Na+和Cl-）
    ．
    （2）在玻璃杯中加入100mL水，向水中放入一块冰糖，在杯子的外壁沿液面划一条水平线．过一会儿发现糖块消失了，液面比原来水平线降低了．请通过这一现象，推测分子具有的性质：①
    分子总是在不断运动着
    ；②
    分子间是有间隔的
    ．
    （3）用“”表示氢原子，“”表示氧原子，若它们构成的分子在一定条件下发生如下图所示的变化．

    ①下列关于该反应的说法中，不正确的是
    B
    （填字母序号）．
    A．有氧化物生成               B．反应前后各种微粒的数目均没有改变
    C．原子是化学反应中的最小微粒 D．这是一个分解反应
    ②从图中你还能获得的微观信息是
    在化学变化中，分子可以再分
    （答出一点即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?建邺区一模）以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
    研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化
    （1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是
    去除表面的氧化镁等杂质
    去除表面的氧化镁等杂质
    ．
    （2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

    （3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是
    镁与盐酸反应放热，温度越高反应速度越快
    镁与盐酸反应放热，温度越高反应速度越快
    ．
    研究二．反应后所得溶液的酸碱性探究
    发现问题：
    （1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈
    酸
    酸
    性，（选填“酸”“碱”或“中”）．
    （2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈
    碱
    碱
    性．对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果．
    提出猜想：
    甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
    乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；  猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色．
    实验与思考：
    为验证猜想，甲、乙两同学均需测定
    氯化镁
    氯化镁
    溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
    乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2+H2↑
    ．
    结论：
    镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；
    镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性．
    拓展与延伸：
    （1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性；与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显
    中
    中
    性．
    （2）活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序
    有关
    有关
    （填“有关”或“无关”）．
    研究三．金属活动性强弱与原子结构的关系
    如图为镁原子、钙原子和钡离子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是
    Ba
    Ba
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究

    研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

    （1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是                。

    (2) 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是       反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为        

    （3）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是       。

    研究二.反应后所得溶液的酸碱性探究

    【发现问题】

    （1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈        性，（选填“酸”“碱”或“中”）。

    （2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈     性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。

    【提出猜想】

    甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。

    乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；  猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色。

    【实验与思考】

    为验证猜想，甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。

    乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式                           。

    【结论】

    镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；

    镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。

    【拓展与延伸】

    （1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性；与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显________性。

    （2）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_________（填“有关”或“无关”）。

    研究三. 金属活动性强弱与原子结构的关系

    下图为镁原子、钙原子和钡离子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是

    _________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究

    研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：

    （1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是                。

    (2) 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是       反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为        

    （3）实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是       。

    研究二.反应后所得溶液的酸碱性探究

    【发现问题】

    （1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈        性，（选填“酸”“碱”或“中”）。

    （2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈     性。对此现象，乙同学重复如上实验，得到同样结果。

    【提出猜想】

    甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7。

    乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；  猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞变红色。

    【实验与思考】

    为验证猜想，甲、乙两同学均需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性。

    乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式                           。

    【结论】

    镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；

    镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性。

    【拓展与延伸】

    （1）金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性；与金属的活动性顺序有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，氯化钾溶液显________性。

    （2）活泼金属能与水在一定条件下反应。实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体。由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序_________（填“有关”或“无关”）。

    研究三. 金属活动性强弱与原子结构的关系

    下图为镁原子、钙原子和钡离子结构示意图，据此推测，这三种金属的活动性最强的是

    _________________。

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