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某研究性小组为了测定某纯碱中碳酸钠(杂质为氯化钠)的质量分数,称取10g固体,将其加入50g稀盐酸中,恰好完全反应,气体全部放出后得到溶液56.7g.试计算:
(1)放出气体的质量;
(2)该稀盐酸的溶质质量分数;
(3)反应所得溶液中溶质的质量.
考点:根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题:溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析:向混有氯化钠的纯碱中滴加盐酸,氯化钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和气体二氧化碳;根据质量守恒定律求出反应中放出二氧化碳的质量,利用反应的化学方程式可计算出混合物中碳酸钠的质量和参加反应的氯化氢的质量;进而求得稀盐酸质量分数,反应所得溶液中溶质的质量.
解答:解:(1)根据质量守恒定律,反应生成的二氧化碳的质量是:10g+50g-56.7g=3.3g;
(2)设纯碱中Na2CO3的质量为x,稀盐酸的溶质质量为y,生成氯化钠的质量为z.
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106     73    117  44
 x       y     z   3.3g
106
x
=
73
y
=
117
z
=
44
3.3g

x=7.95g,y=5.475g,z=8.775g
该稀盐酸的溶质质量分数:
5.475g
50g
×100%=10.95%,
(3)反应所得溶液中溶质的质量8.775g+(10g-7.95g)=10.825g.
答:(1)产生CO2的质量3.3 g;
(2)该稀盐酸的溶质质量分数为10.95%.
(3)反应所得溶液中溶质的质量10.825g.
点评:根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比,由反应中任意物质的质量可计算出反应中其它物质的质量.
练习册系列答案
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硫、碳、蜡烛在氧气中燃烧时的共同特点是(  )
A、都有无色气体生成
B、都有几种生成物
C、都产生明亮的火焰
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C、反应中参加反应的氧气质量为8.6g
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下列物质的应用不正确的是(  )
A、
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B、
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C、
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D、
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31.同学前往当地矿区进行调查,他取回若干小块矿石样品,对其中的CaCO3的质量分数进行检测,采用以下方法:取用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据如下(样品中杂质不溶于水,不与酸反应) 计算:
序号加稀盐酸质量(g剩余固体质量(g
1105.5
210m
3101.2
4101.2
(1)样品中的CaCO3的质量分数
 

(2)表中m的数值应为
 

(3)所用稀盐酸的溶质质量分数?

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为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数.某学校化学兴趣小组的同学取纯碱样品12g(z只含杂质氯化钠)于烧杯中,分五次加入100g稀盐酸.加入稀盐酸的质量与烧杯中剩余物质的质量关系如表所示,加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量如图所示.
稀盐酸的质量 g202020
剩余物质的质量 g30.9M68.7
计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数
(2)稀盐酸的溶质质量分数
(3)当加入的稀盐酸恰好与纯碱样品反应时,求所得溶液的溶质质量分数.

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在某化学反应 2XY+Y2═2Z中,Z物质的化学式符合(  )
A、XY2
B、X2Y
C、X2Y
D、X3Y2

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用恰当的化学符号表示
(1)m个镁离子
 
 (2)+3价的铁元素
 
(3)4个氢分子
 

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