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【题目】如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(已知:代表氧原子,〇代表硫 原子)请回答:

(1)请将A中缺少的分子模型补画完整_______________

(2)化学反应前后发生改变的微粒是________________(分子原子”)

(3)写出图中反应的化学方程式____________________,此反应属__________________(填基本反应类型)

(4)ABC 中属于混合物的是__________________________

【答案】 分子 2SO2 + O22SO3 化合反应 A

【解析】

(1)化学反应物前后原子的种类与个数不变,所以图 1 中缺少的分子模型补画完整为:,故填:

(2)由化学反应的实质可知,化学反应中,分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,化学反应中过程中,分子种类发生了改变而原子种类不变;故填:分子;

(3)通过分析微观图示可知,该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫,化学方程式为:2SO2 +O22SO3;该反应的特点是多变一,属于化合反应。

(4)混合物是由多种分子构成的,所以上述微观图中表示混合物的是 A 图;故填:A

练习册系列答案
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【题目】根据下列实验方案进行实验,能达到相应实验目的是(

A.探究燃烧条件之一需要可燃物

B.探究影响物质溶解性的因素

C.探究铁钉生锈需要氧气

D.比较ZnFe的金属活动性强弱

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【题目】ABCDEFG七种不同化合物,它们有如图所示的反应关系(图中的表示相连两物质之间可以发生反应,图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物己略去)。A能与BDF分别反应,CGE能顺时针转化,BFD又分别能转化生成CGE。已知:BDCEFG分别为相同类型的物质,A是胃酸的主要成分,F为红色固体。请写出:

1F的化学式为_____

2E→C且生成B同类物质的化学反应方程式_____

3F→G的化学反应方程式_____

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【题目】活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业、国防工业中有着重要的应用。某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为ZnOCuO,其余成分不与酸反应,也不溶于水)的方案,制备活性氧化锌。部分实验流程如下:

请根据上述实验流程回答下列问题:

1)操作Ⅰ的名称是_____

2)酸浸中发生反应的的化学方程式是_____(任写一个),该反应的基本反应类型是_____

3)滤渣1的成分为_____(填化学式)。

4)氧化过程是双氧水将Fe2+反应生成Fe3+和水,便于将溶液中的铁元素除去。高锰酸钾也能将Fe2+氧化成Fe3+。选择双氧水的优点是_____

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【题目】小芳同学在家中与妈妈一起做面包,发现妈妈揉面粉时在面粉中放了一种白色粉末,做出的面包疏松多孔,口感很好。她很感兴趣,想探究这种白色粉末的成分。

[查阅资料]通过对市场上相关产品进行调查,她发现了如表所示的三种商品,同时查到快速发酵粉与水混合后,产生大量气体,该气体是_____(填化学式)。

商品名称

食用纯碱

食用小苏打

快速发酵粉

主要成分

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸氢钠、有机酸

所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。

[实验探究]取少量白色粉末于试管中,加入适量蒸馏水,发现白色粉末完全溶解,无其他明显现象,则排除上述三种商品中的_____;另取少量白色粉末于试管中,加入_____,有无色气体产生,小芳同学认为白色粉末是纯碱。

[实验反思]同学们认为小芳同学根据上面的实验现象,不能得出白色粉末就是纯碱,你若认为同学们的说法有道理,请用化学方程式解释不能得出结论的原因_____

为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法,小芳继续查找资料,发现它们有下列的性质:

性质

碳酸钠

碳酸氢钠

溶解性

20°C时溶解度21.6g

20°C时溶解度9.8g

加热

不分解

发生分解反应,分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。

根据上面信息,检验白色粉末的方法之一是在20°C时,向100g水中加人15g该白色粉末,充分溶解后,如果有白色固体剩余,则为_____,如果没有白色固体剩余,则为_____。还可以采用的方法是_____。碳酸氢钠发生分解反应的化学方程式是_____

在查找资料过程中,小芳同学还发现纯碱不是碱,是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性,请写出用pH试纸测定其pH的操作过程_____

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【题目】在一烧杯中盛有 200gBaCl2 HCl 的混合溶液,向其中逐滴滴入溶质质量分数为10%Na2CO3溶液,烧杯中溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图1所示,请根据题意回答问题:

(1)实验过程中放出气体的质量为 g

(2)原混合溶液中 BaCl2的质量分数为多少?(写出计算过程)

(3)根据计算所得数据在图 2 中画出产生沉淀的曲线。

(4)当入Na2CO3溶液至图中B 点时,所得溶液中溶质的质量分数是 (结果精确到1%,即%号前取整数)

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【题目】同学们在实验室完成实验探究后得到废液 A,其中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜。老师将同学们分成甲乙两组,继续进行如下实验,请完成相关问题:

(甲组任务)将废液转化成硫酸亚铁晶体。实验流程如图1

①实验流程中X _____(写物质名称),过量的目的是_____,反应现象是_____,写出一个涉及的化学方程式是_____,该反应的基本类型_____

(乙组任务)利用废液来探究金属铝的化学性质。实验流程如图2

②滤渣 C 中一定没有_____

③滤液 D 中一定含有的溶质是_____(填化学式,下同),可能含有的溶质是_____

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【题目】控制变量法是实验探究的重要方法。20℃时取同样规格的塑料瓶,分别充满CO2气体,往塑料瓶中倒入等体积的饱和NaOH溶液、饱和石灰水和水,迅速旋紧瓶盖后充分振荡(如图所示),回答下列问题:

1)查阅资料:20℃时,NaOH的溶解度为109gCa(OH)2的溶解度为0.165g。三个塑料瓶变瘪程度是:_____________(用ABC表示)。做C瓶实验的目的是___________

2)实验中还观察到B瓶产生的现象是___________,产生此现象的化学方程式为__________

3)请再设计一个实验验证氢氧化钠溶液与CO2气体发生反应的方案:_____________(写出实验步骤、预计现象)。

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【题目】规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是(  )

A.读取液体B.检查装置气密性

C.浓硫酸稀释D.测溶液pH

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