Question

3．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应：
2NaCl+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．现取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g．请计算：
（1）生成氢气的质量是多少？
（2）反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，然后依据生成氯气的质量继续计算．

解答 解：设生成氯气质量为x，生成氢氧化钠质量为y
2NaCl+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
            71    2     80
            7.1g  x      y
  $\frac{71}{7.1g}$=$\frac{2}{x}$=$\frac{80}{y}$
  x=0.2g
  y=8g
反应后溶液中NaOH的质量分数是：$\frac{8g}{100g-7.1g-0.2g}$×100%=8.6%．
故答案为：（1）0.2g；
（2）8.6%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性．