分析 (一) 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜;
金属材料包括金属单质和合金;
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;
(二) 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁;
(三)高温条件下,氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳;
根据图中提供的数据和信息可以进行相关方面的计算;
(四)根据提供的数据可以进行相关方面的计算;
根据图中提供的信息可以书写反应的化学方程式.
解答 解:(一) (1)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,说的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
故填:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
(2)不锈钢丝是合金,属于金属材料.
故填:属于.
(3)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;
因此食用该麦片还可预防缺铁性贫血.
故填:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;缺铁性贫血.
(二)将细铁丝在纯氧中完全燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4.
故填:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4.
将反应后的黑色固体用磁铁检验,能被吸引,因此能被磁铁吸引的物质不一定是铁单质.
故填:不一定.
(三)(1)工业上用赤铁矿炼铁主要原理的化学方程式为:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.
故填:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.
(2)由提供的信息可知,M点对应的物质是氧化亚铁,G点对应的物质是铁,铁的质量是14.0g时,设氧化亚铁质量为x,
FeO+CO$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$ Fe+CO2,
72 56
x 14.0g
$\frac{72}{x}$=$\frac{56}{14.0g}$,
x=18.0g,
故填:18.0.
(四) (1)设需要赤铁矿质量为y,生成二氧化碳质量为z,
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2,
160 112 132
y×80% 8.4亿t z
$\frac{160}{y×80%}$=$\frac{112}{8.4亿t}$=$\frac{132}{z}$,
y=15亿t,z=9.9亿t,
答:若用含氧化铁80%的赤铁矿炼铁,生产8.4亿t铁,至少产生9.9亿吨二氧化碳,需这样的赤铁矿石15亿t.
(2)由图中信息可知,二氧化碳和氢气反应生成了乙烯和水,反应的化学方程式为:2CO2+6H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$C2H4+4H2O.
故填:2CO2+6H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$C2H4+4H2O.
点评 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.
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实验1 | 实验2 | 实验3 |
A. | 对比实验②和③,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 | |
B. | 对比实验①和③,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 | |
C. | 对比实验②和③,可研究温度对反应剧烈程度的影响 | |
D. | 对比实验①和③,可研究温度对反应剧烈程度的影响 |
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实验方法与操作 | 可能观察到的现象及结论 |
用注射器将包装内的气体抽出将其注入澄清石灰水中 | 若澄清石灰水变浑浊,则包装袋内的气体是二氧化碳;若不变浑浊,则充入的是氮气 |
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