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酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物.
(1)酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点,请任写出其中的一条.
(2)氢氧化钙是一种常见的碱,列举其在生产、生活中的一种用途.
(3)某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如右图)的溶液,他们对此产生了兴趣.
提出问题:这瓶溶液究竟是什么?
经过询问实验老师平时的药品保管得知,这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种.为了确定该药品,他们首先进行了理论分析:
①小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是          (提示:只有其中一种).
②小英提出,碳酸氢钠、硝酸钠也不可能,你认为她的依据是:              
设计实验:为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种,他们设计了如下实验.

实验操作
实验现象
取少量样品于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液
    出现白色沉淀
静置一段时间后,倾去上层清液,向沉淀中滴加稀盐酸
   白色沉淀全部溶解,并产生大量气泡
实验结论:③该瓶无色溶液是        .出现白色沉淀过程的化学方程式是:           
实验反思:④小强认为上述设计实验还可简化,也能达到目的.小强的实验操作是:         
(4)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.

(1)组成上都含有氢元素(或都能使指示剂变色或都有腐蚀性等);(2)改良酸性土壤(或粉刷墙壁、配制农药波尔多液等); (3)①氯化钠;②这两种物质的化学式中Na元素的右下角不会有2; ③碳酸钠溶液; BaCl2 +Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl; ④取少量无色溶液样品于试管中,慢慢滴加稀盐酸;(4)答:反应后所得溶液的质量分数为11.7%.

解析试题分析:(1)酸、碱在组成和性质上的相似点有:组成中都含有氢元素,都能使指示剂变色,有腐蚀性等;(2)氢氧化钙显碱性,且比较廉价,农业上常用来改良酸性土壤,并可于硫酸铜反应用来配制农药波尔多液,还是一种常用的建筑材料等;(3)①该标签显示该物质中一定含有钠元素、氧元素,而氯化钠不含有氧元素,所以从组成上可以判断该物质一定不是氯化钠;②碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素的右下角数字是1,而不是2,所以不可能是碳酸氢钠和硝酸钠;③硫酸钠、碳酸钠可与氯化钡溶液反应分别生成硫酸钡、碳酸钡沉淀,但硫酸钡沉淀与稀盐酸不反应,碳酸钡沉淀可与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,所以根据向沉淀中加入稀盐酸,白色沉淀全部溶解,并产生大量气泡可知该瓶溶液是碳酸钠溶液,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,反应方程式是BaCl2 +Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;④碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳,而硫酸钠与盐酸不反应,所以可取样品滴加稀盐酸观察是否有气泡生成进行判断,这样操作步骤更简洁;
(4)设反应后生成氯化钠的质量为 x
HCl+NaOH═NaCl+H2 O
36.5       58.5
73g×20%    x
=
x="23.4" g
反应后所得溶液的质量分数为:
×100%═11.7%     
考点:酸的化学性质;缺失标签的药品成分的探究;有关溶质质量分数的简单计算;常见碱的特性和用途;碱的化学性质;常见离子的检验方法及现象;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;根据化学反应方程式的计算.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:探究题

学习了氢氧化钠的性质之后,知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na、OH,能使无色酚酞试液变红色,某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。
【提出猜想】猜想①:可能是H2O ;猜想②:可能是Na;猜想③:可能是OH
【实验验证】

实验操作
实验现象
结 论
①用试管取少量蒸馏水,滴入1滴~2滴无色酚酞试液,振荡
试管内溶液仍为无色
水分子不能使无色酚酞试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液,滴入1滴~2滴无色酚酞试液,振荡
 
 
③用试管取少量氢氧化钠溶液,滴入1滴~2滴无色酚酞试液,振荡
 
 
 
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除,你认为该同学的理由是                        

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

下图装置可以完成多个简单实验,具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
小资料:Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2↑;
氧化钙(俗称生石灰)与水反应放热。

(1)若甲中吸有浓氨水,乙中吸有无色酚酞溶液,将甲、乙中的液体同时挤出,一段时间后,观察到无色酚酞溶液变红,说明分子具有的性质是________。
(2)若甲中吸有水,乙中吸有稀硫酸,烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花,烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳,应采取的实验操作是________。
(3)若先将甲中的液体挤出,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将乙中的液体挤出,气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。

 
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
试剂
H2O
 
 
MnO2
 
气球鼓起是因为装置内气压增大,两次气压增大的原因依次是________。

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

某化学小组测定空气中氧气的体积分数。
(1)根据右图回答问题。

①红磷燃烧的化学方程式为                
②若将红磷改为木炭,反应结束后降至室温,打开止水夹,烧杯中的水不倒吸入集气瓶的原因是                                     _。
(2)用四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。
反应原理为:2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH(氢氧化钠)。
小资料:四硫化钠(Na2S4)与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫(S)和易溶于水
的氢氧化钠。
【实验过程】
①取足量的四硫化钠固体加入试管中,再加入适量的水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图1所示)。

图1          图2
②将该试管插入水中(如图2所示),拔下橡胶塞,观察到    ,塞紧橡胶塞。将试管取出,倒转过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2。理论上h2∶h1=     
③按照①和②再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。

 
第1次
第2次
第3次
h1/cm
11.0
11.4
11.6
h2/cm
8.7
9.1
9.2
 
根据第3次实验数据,计算空气中氧气的体积分数为     %(结果精确到 0.1%)。

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。
实验1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵

查阅资料:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示。
(1)操作1和操作2的名称都是___________,该操作中玻璃棒的作用是__________。
(2)灼烧滤渣l的目的是____________________________
实验2利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
(3)用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水,提供装置如图2。
①应选择:发生装置为____(填编号),排空气法收集装置为____(填编号)。
②若用排水法收集并测定气体的体积,气体从装置B导管口接____(填“a”或“b”) 进;选用仪器F测量排出水的体积,仪器F名称是___________________。
(4)探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中,用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同,进行下表四组实验,获得数据如下表。

验实号编
试 剂
前 10min 内产生的氢气体积(mL)
不同纯度的锌
不同体积和浓度的稀硫酸
 
a
纯锌
30mL 30%
564.3
b
含杂质的锌
30mL 30%
634.7
c
纯锌
30mL 20%
449.3
d
纯锌
40mL 30%
602.8
 
①比较实验a和实验b,可以得到的结论是__                  __。
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响,需比较实验___ _和实验____(填编号).
③控制其他条件相同,需控制的条件是__               __(列举一种条件即可)。

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。
(1)煅烧石灰石。可观察到石灰石的表面                
(2)为证明石灰石已分解,三位同学从其他角度设计方案如下:

Ⅰ.甲同学按图一所示进行实验(煤气灯亦能达到石灰石分解的温度),观察到烧杯内壁石灰水变浑浊,写出石灰水发生反应的化学方程式__           __
II.乙同学按图二所示进行试验,观察到B中液体变       色,A中实验的作用           
III.丙同学取一块石灰石进行煅烧,一段时间后发现固体质量减轻mg(即CO2的质量),证明石灰石已分解。
IV.大家认为甲同学的方案不合理,请分析原因     _             
(3)为测定石灰石的纯度,丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中,又产生mg气体,结合上述数据计算可知,丙所取的这块石灰石中含碳酸钙   _      mol(用m表示)。

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

某气体中可能含有CO、CO2和H2中一种或几种,为了确定该气体的组成,某实验小组按如下装置进行实验。

(1)实验现象:A、D装置中均有白色沉淀产生;B装置中黑色粉末变成亮红色;C装置中有明显现象,该现象是                      
(2)依据上述实验现象,该气体的组成是                                      。装置A中澄清石灰水的作用是                ,写出该反应的化学方程式                                
(3)问题与反思:实验结束后,某同学对上述实验设计提出质疑,认为没有达成实验目的。下面请你一起对上述实验装置中所存在的问题进行改进:                                               

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如下所示的实验.

(1)实验①中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为                                   
(2)实验②中观察到试管内有白色沉淀产生,反应的化学方程式为                         
(3)实验③中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是                         
实验结论:碱能与多种类别的物质发生反应,包括指示剂、非金属氧化物、酸和盐类等.
【反思交流】实验结束后,同学们对实验②的废液成分进行了探究:将实验②的废液进行过滤,滤渣所含的成分是                            
【提出问题】滤液中所含溶质是什么物质呢?
【做出猜想】猜想一:滤液中的溶质是氢氧化钠.
猜想二:滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠.
猜想三:滤液中的溶质是氢氧化钠和                           
【实验设计】同学们取滤液样品并加入酚酞溶液,溶液呈红色,继续逐滴加入稀盐酸,发现溶液逐渐变无色,同时有气泡产生.由此得出结论,猜想              正确.

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

用如图所示装置分别进行两个实验(已知:氯化钙溶液呈中性).
(1)打开止水夹,向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入一种白色固体.Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现,且Ⅱ中液体内出现燃烧现象.
①写出燃烧反应的化学方程式                                         
②请说明Ⅱ中出现燃烧的原因                                         
(2)打开止水夹,向Ⅰ中液体加入一小块固体.Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现,且Ⅱ中液体出现浑浊现象.关闭止水夹,发现Ⅱ中液面上升,溶液由浑浊变澄清.
①请说明溶液由浑浊变澄清的原因                                     
②若实验后Ⅱ中澄清液中的溶质由一种或两种物质组成,为检验其成分,应该进行的实验操作是 
                                                                 

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