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    分析以下三种情况，比较a与b的大小，并用“=、＜、＞”填空．
    （1）浓盐酸的溶质质量分数为a，敞口放置一段时间后，溶质的质量分数为b．a________b
    （2）稀硫酸的质量为a，放入少量镁粉反应后溶液质量为b．　a________b
    （3）稀盐酸与NaOH溶液的总质量为a，在一起反应后溶液质量为b．a________b．

    解：
    （1）浓盐酸敞口放置一段时间后，挥发出溶质氯化氢，溶质质量减小，溶液质量也减小，故溶质质量分数变小．故答案为：＞
    （2）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；由方程式可以看出有氢气产生，镁的相对分子质量大于2，溶解的镁的质量大于放出的氢气的质量，所以溶液的质量增大．故答案为：＜
    （3）稀盐酸与NaOH反应无气体、沉淀生成，根据质量守恒定律，反应前溶液质量之和等于反应后所得溶液质量；故答案为：═
    分析：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢，溶质质量减小；
    （2）活泼金属能置换酸中的氢，反应溶解的金属质量大于生成氢气质量；
    （3）稀盐酸与NaOH反应无气体、沉淀生成
    点评：金属与酸发生置换反应，因金属的相对原子质量都大于2，所以酸与金属反应，溶液的质量都变大．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    30、金属材料在生活、生产中应用十分广泛．

    （1）图甲是金属的一个应用实例，利用了金属的
    导热
    性．
    （2）图乙是纯铜片与铜合金片两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是
    比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度
    ．
    （3）2007年12月，南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水．图丙是古船上的一些文物图片．
    Ⅰ．图丙中出土文物不属于合金的是
    C
    ．
    Ⅱ．考古人员还惊喜地在一个铜壶中发现了特殊的液体，闻起来有一股酒香味．
    ①小明从微粒性质的角度分析，能闻到酒香味，说明
    分子在不断地运动
    ．
    ②为证明这种液体是酒，有人提出下面三种方法，你认为较科学的是
    B
    （填序号）．
    A、喝一口品尝B、使用酒精测试仪测试C、将其点燃
    Ⅲ．【请你分析】：为什么出土的青铜器保存较好，而铁器却锈蚀严重？
    铁比铜活泼，更易被腐蚀
    ．
    （4）已知某合金粉末的成份除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某化学兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．下面请你和他们一起探究：
    【查阅资料】：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    【猜想】：猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
    铜
    ．（填名称）
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁和铜．
    【实验探究】：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
    实验方案 实验现象 结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的
    30%氢氧化钠溶液
    ，充分反应后过滤，滤渣备用．    		 粉末部分溶解，并有气体放出 合金中一定含有
    铝
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的
    10%盐酸
    ，充分反应    		 滤渣又部分溶解也有气体放出． 合金中一定含有
    铁、铜
    【探究结论】：猜想3成立．
    【拓展探究】：某学生还想进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能够达到实验目的的有
    AD

    A．将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中；B．将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中
    C．将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；D．将Fe分别加入到Al2（SO4）3、CuSO4溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2007?厦门）小东对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行研究．请填空：
    取样：如右图所示在农田的四点，各取耕作层土壤约1kg，让其自然风干，磨成粉状后混合均匀备用（以下称为土样）．
    实验1  土壤酸碱性的测定
    （1）实验目的：
    测定土壤酸碱性
    测定土壤酸碱性
    ；
    （2）实验方法：取5g土样，放人碗底．加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待
    其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸（可精确到小数点后一位）上，
    即与标准比色卡比较，读出土样的pH；
    （3）实验记录：进行三次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7；
    （4）结果分析：
    ①从测定结果看，此土壤呈
    酸
    酸
     （填“酸”或“碱”）性；
    ②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：
    不应用自来水而应用蒸馏水
    不应用自来水而应用蒸馏水
    ；
    实验2  用不同改良剂进行土壤改良的对比实验
    （1）实验目的：研究不同改良剂对土样酸碱性的改变情况；
    （2）实验方法：取三份土样各500g，分别加入0.2g不同改良剂和约l L左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH；
    （3）实验记录：见下表
    加入的改良剂重过磷酸钙熟石灰草本灰
    有效成分化学式Ca（H2PO4）2Ca（OH）2K2CO3
    测得的pH3.110.34.1
    （4）结果分析：①从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是
    重过磷酸钙
    重过磷酸钙
    ；
    ②为增强对比实验的说服力，在上述实验方法中，你认为对每种改良剂进行实验所加水量的要求应该是
    相等
    相等
    ；
    实验3  改良剂用量的测定实验
    （1）实验目的：研究使500g土样呈中性所需熟石灰的质量；
    （2）实验方法：
    先称取500g土样于烧杯中，加入1L蒸馏水，然后向土样中逐渐加入熟石灰，充分搅拌溶解，用PH试纸测量上层清液的pH，直到溶液的PH=7，停止加熟石灰，并计算熟石灰的质量
    先称取500g土样于烧杯中，加入1L蒸馏水，然后向土样中逐渐加入熟石灰，充分搅拌溶解，用PH试纸测量上层清液的pH，直到溶液的PH=7，停止加熟石灰，并计算熟石灰的质量
    ．
    （3）此实验结果的作用是：
    可通过实验结果计算改良此农田土壤所需熟石灰的质量
    可通过实验结果计算改良此农田土壤所需熟石灰的质量
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?黄浦区）甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性．他们做了以下研究：
    [猜想与假设]碳酸钾溶液的酸碱性可能有
    三
    三
    种情况；
    [设计与实验]用pH试纸来检测碳酸钾溶液的酸碱性：
    实  验  操  作 检测结果
    甲同学 取pH试纸放在玻璃片上；
    用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液沾在pH试纸上；
    将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．    		 pH＞7
    乙同学 将pH试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较． PH＞7
    [结论和分析]根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：
    显碱性
    显碱性

    [评价与反思]根据两位同学的实验操作，你认为
    乙
    乙
    同学操作不规范．为什么？
    污染药品
    污染药品

    如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用
    紫色石蕊
    紫色石蕊
    试液来进行实验．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?工业园区二模）二氧化碳是一种奇妙的气体，在实验室可以很方便地制取．
    步骤一：在组装气体发生装置时，通常情况下，在玻璃导管和乳胶管连接时，
    左
    左
    （填“左”或“右”）手拿乳胶管，另一只手拿玻璃导管，并将玻璃导管用水润湿，然后轻轻旋转而入；
    步骤二：在检验气体发生装置的气密性时，将以下操作按先后顺序填在横线中
    BA
    BA
    （填A B或B A）；
    A．用手握住发生装置的大试管；
    B．将发生装置的长直角导管长的一端浸入水槽内水中；
    步骤三：反应并收集气体．收集二氧化碳可以用排水法或向上排空气法．到底哪种方法更好，甲、乙两同学分别用排水法和排空气法做如下实验研究（用的药品与发生装置一样）
    1、比较收集时间分别收集满一个集气瓶的二氧化碳，记录时间 甲：收集时间较短
    乙：收集时间较长    		 原因
    D
    D

    （选择下列序号填空 ）
    2、比较收集到气体的浓度分别朝两个集气瓶中加入两滴管的澄清石灰水 甲：石灰水先变浑浊后变澄清
    乙：石灰水先变浑浊后变澄清且甲中石灰水恢复澄清的时间比乙
    A
    A
    		 原因
    EF
    EF

    （选择下列序号填空 ）
    A．时间短
    B．时间长
    C．产生气体速度不一样
    D．气态分子间隔大，运动速度快，不同气体分子更易混合，不易分离
    E．过量的二氧化碳参与反应
    F．甲收集到的二氧化碳纯度更高
    结论：综上所述，排水法收集二氧化碳更好，但仍有不足之处，请写出一点
    混有少量水蒸气
    混有少量水蒸气
    ；
    步骤四：同学对实验室制二氧化碳气体后余下的废液进行分析和实验，其过程如下：
    （1）为检验溶液中盐酸的存在，该同学首先对废液进行微热处理，其目的是
    除去少量溶解在溶液中的二氧化碳
    除去少量溶解在溶液中的二氧化碳
    ；测出该废液的pH＜7，则废液中大量存在的阳离子为
    Ca2+、H+
    Ca2+、H+
    ；
    （2）该同学取少量废液向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，其实验现象如下：
    刚开始滴入少量碳酸钠溶液时，溶液中出现白色沉淀，静置后沉淀逐渐下沉并逐渐消失，有少量气泡产生（一开始时几乎看不到气泡）．随着碳酸钠溶液的不断滴入，沉淀、沉淀下沉、沉淀逐渐消失并有气泡产生的现象不断重复出现．等到碳酸钠加到一定量后，白色沉淀不再消失且逐渐增多而气泡却不再产生．则，刚开始时产生白色沉淀消失的原因是
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
     （用化学方程式表示）；下列图象中的
    C
    C
    （填序号）能表示得到的白色沉淀的质量随碳酸钠溶液不断滴入的变化情况．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    通过一学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合图示回答问题：
    精英家教网
    （1）写出实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的化学方程式
     
    ，实验完毕发现试管已经炸裂，请分析炸裂原因（答一种情况即可）：
     
    ；
    （2）使用装置B时，长颈漏斗需伸入液面下，原因是
     
    ；
    （3）实验室制取二氧化碳可用
     
    和
     
    反应来制取；
    （4）实验室制取并收集二氧化碳的装置是
     
    （填序号）；
    A．AC         B．AD        C．BE        D．BD
    （5）氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的原理是NH4Cl（固）+NaOH（固）
      △  
    .
     
    NaCl+H2O+NH3↑，据此设计出的发生装置是
     
    ，（填装置代号，下同）收集装置是
     
    ；若用F装置进行密封收集氨气，气流应从
     
    端（填“a”或“b”）流入气瓶；
    （6）鉴别O2、CO、CO2三种气体，简便可行的方法是
     
    ．
    A．将气体分别通入澄清石灰水         B．将气体分别通入石蕊试液
    C．试验三种气体在水中溶解性         D．用燃着的木条分别伸入瓶内．

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