Question

某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种黄色的固体，经问得知这种固体的主要成份是过氧化钙（CaO₂）．是为了解决鱼塘中氧气不足的问题，他回家后查得过氧化钠与水反应的原理：2Na₂O+2H₂O=4NaOH+O₂且过氧化钙与过氧化钠的化学性质非常相似．
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式

2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑

．
（2）该同学取袋面上标明含CaO₂ 80%这种固体20克，放入足量的水中，试计算该同学可以收集到多少克的氧气？（保留一位小数）

Answer 1

分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，杂质不与水反应，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，根据过氧化钙的质量求氧气的质量．

解答：解：（1）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，配平即可；故答案为：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
（2）设氧气的质量为x
 2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
 144                  32
20g×80%              x     

144

20g×80%

=

32

x

   x≈3.6g
答：氧气的质量是3.6g．
故答案为：3.6g

点评：本考点既考查了根据化学方程式的计算，又考查了溶质的质量分数，属于含杂质的计算，综合性比较强，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，杂质是否溶于水、是否反应等问题．本考点主要出现在填空题和计算题中．