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    取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气，加热一段时间后，测得50％的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10．08克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？

    9．8g;   2．2g

    解析试题分析：由于两次称重都是固体的质量，且有差值．而根据质量守恒定律，前后质量一定相等，所以必然过程中生成气体或者液体，由于是氯酸钾和二氧化锰的混合物，所以会生成氧气，所以气体氧气的质量就等于：12g-10．08g=1．92g．
    设生成1．92g氧气时参与反应的氯酸钾的质量为x，
    2KClO32KCl + 3O2 ↑
    245                        96
    X                        1．92g，
    245:96=X：1．92g
    解之得：x=4．9g
    由于是氯酸钾只是分解了50%，所以原混合物中氯酸钾的质量为：4．9g÷50%=9．8g；
    由于反应前的混合物的总质量为12g，所以原混合物中二氧化锰的质量为：12g-9．8g=2．2g．
    答：原混合物中氯酸钾有9．8克；二氧化锰有2．2克．
    考点：根据化学方程式的计算

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    反应时间（秒）
         		0
         		25
         		50
         		75
         		100
         		125
         		150
         		175
         		200
     
    滴入稀盐酸体积（mL）
         		0
         		4
         		8
         		12
         		16
         		20
         		24
         		28
         		32
     
    pH
         		13.2
         		13.0
         		12.7
         		12.4
         		12.1
         		7.0
         		2.0
         		1.6
         		1.3
     
     
    ①观察上表发现，当反应时间在_________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好完全中和；
    ②结合上表中滴入盐酸体积与pH的变化数据，试计算被测氢氧化钠溶液中溶质的质量。（计算结果精确至0.1g）

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