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    黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g．请回答：
    （1）黄铜属于
    金属
    金属
    材料；
    （2）反应后从混合物中得到铜的实验方法是
    过滤
    过滤
    ；
    （3）该黄铜样品中锌的质量分数是多少？（写出计算过程）
    分析：（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金．
    （2）根据过滤能够分离固体和液体的知识分析解答；
    （3）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出求出黄铜中锌的质量分数．
    解答：解：（1）黄铜是铜和锌的合金，属于金属材料．
    （2）由于反应后是硫酸锌的溶液和没有反应的固体铜，所以可以将该固液混合物经过过滤后，得到固体铜；
    （3）解：设黄铜样品中锌的质量为x
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65             2
    x             0.2g
    65
    x
    =
    2
    0.2g

    x=6.5g
    黄铜样品中锌的质量分数=
    6.5g
    20g
    ×100%=32.5%
    故答案为：（1）金属；（2）过滤；（3）答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．
    点评：化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，根据各物质的质量关系，由一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金．为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去49.0g稀硫酸，还剩余固体3.5g．试计算：（精确到0.1%）
    （1） 该黄铜中铜的质量分数为多少？
    （2） 稀硫酸溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    商店门牌上装潢的鎏金大字，金光灿烂，似金非金，不少是由黄铜质料做的．我国古代南北朝时期就能铸造黄铜．黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电子零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g．其中铜是不与稀硫酸发生反应的．试求：
    （1）该黄铜样品中铜的质量分数；
    （2）稀硫酸溶液中硫酸的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    黄铜是一种重要的金属材料，我国约在南北朝就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g．
    试求：（1）该黄铜样品中锌的质量；（2）该黄铜样品中铜的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定该合金的组成，小华称取20g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀硫酸反应．每加一次稀硫酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下表：
      第一次 第二次 第三次
    连续加入稀硫酸的体积（mL） 20 20 20
    生成氢气的质量（g） 0.16 0.16 0.08
    （1）从上表数据分析，小华用20g该合金粉末总共收集到氢气
    0.4
    0.4
    g．
    （2）根据表中数据计算20g该合金中锌的质量．
    （3）计算该合金中铜的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    黄铜是铜和锌的合金，取10g黄铜样品加入足量稀硫酸中，恰好完全反应，收集到氢气0.1g，求样品中（Cu）的质量．（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

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