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    （2011年贵州安顺，14题）现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：
    反应时间/s
    		20
    		20
    		20
    		20
    		20
    		20
    质量/g
    		119.52
    		118.64
    		117.76
    		116.88
    		116
    		116
     
    请计算回答：（1）样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留1位小数）
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
    解：根据质量守恒定律，可得出反应生成的CO2质量为：
    105.4g + 15g － 116g =" 4.4g"
    设参加反应的碳酸钙质量为x ，同时生成的CaCl2质量为y 。
    CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 
    100            111         44       100/44 =" x/4.4" g    x =" 10" g
    x              y          4.4g     111/44 =" y/4.4" g   y =" 11.1" g
    ⑴ 样品中CaCO3的质量分数为：10g / 15g × 100% ≈ 66.7% ?
    ⑵ 反应后所得溶液的总质量是：105.4 g + 10 g － 4.4 g =" 111" g
    所得溶液中溶质的质量分数为：11.1 g / 111 g × 100% =" 10" %
    答：略。(注：计算题只要方法正确、结论正确可参照给分。)
    略
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10常州26）．（3分）16g Fe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2011年福建龙岩，18题）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）.
    （1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：
    正常情况下胃液中HCl的质量范围
    		                    
    该患者胃液中HCl的质量
    		                    
    该患者至少要除去的HCl的质量是                         
    （2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
    （3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是                         。（答一点即可）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (2011年浙江绍兴，35题)下列五种溶液：①NaOH 溶液、 ②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
    （1）指出其中属于碱溶液的    （选填序号）；
    （2）若将Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合，产生沉淀质量是116.5克．需要20％的硫酸钠溶液多少克?
    (3)若将Ba(0H)2溶液逐滴加人到混有少量硝酸的MgSO4溶液中,所得沉淀的质量与加入的
    Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是       (选填序号)·

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10天津市27）.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为16%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （09苏州）、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰
    石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质
    既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
    实验序号
    		样品的质量/g
    		滤渣的质量/g
    第一次
    		3.4
    		0.3
    第二次
    		3.6
    		0.4
    第三次
    		5.0
    		0.5
     
    (1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：   ▲   (结果精确到0．1％)。
    (2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：      ▲       。
    (3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0．1t)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (8分)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
    （1）每年钢铁锈蚀造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是                
                                       。
    （2）校课外兴趣小组取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（已知：在标准状况下，22.4L H2的质量为2g）
    实验序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    生铁样品的质量/g
    		2.88
    		5.76
    		9.24
    		10.28
    生成H2的体积（标准状况下）/L
    		1.12
    		2.24
    		3.36
    		m
    通过计算回答下列问题：
    ①上述表格中m的值为                ；
    ②根据表中数据计算硫酸溶液中H2SO4的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿（主要成分是氧化铁）是其中的一种。
    （1）氧化铁中铁元素的质量分数为           。
    （2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是____________t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁       t（计算结果保留整数）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (5分)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20 g石灰石样品(假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应)，向其中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4 g。请回答下列问题：
    (1)写出发生反应的化学方程式________________________________________；
    (2)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式________________；
    (3)该样品中碳酸钙的质量分数为________；
    (4)向反应后的固液混合物中加入113.6 g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；
    (5)欲配制150 g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为_______________---。

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