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    7．如图是某物质的分子结构示意图，小球代表一种原子，大球代表另一种原子．完成下列各题：
    （1）该分子由几个原子构成？5；
    （2）写出该分子的化学式；CH4
    （2）计算两种元素的质量比．3：1．

    分析 （1）根据分子结构模型来分析；
    （2）根据分子结构来分析；
    （3）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．

    解答 解：（1）由分子结构模型可知，该物质的一个分子是由1个碳原子和4个氢原子，共5个原子构成的，故填：5；
    （2）由分子结构模型可知，该物质的一个分子是由1个碳原子和4个氢原子，故化学式为：CH4；故填：CH4；
    （3）甲烷中，碳元素与氢元素的质量比为：12：（1×4）=3：1；故答案为：3：1．

    点评 会观察分子结构模拟图，准确分析分子的构成并明确元素质量比的计算方法是解决此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图是一些初中化学常用物质的转化关系，其中A是含有两种元素的黑色固体，且A与C中含有某种相同元素，B、C、E、F均是一种无色、无味的气体，J是一种干燥剂，G的溶液为浅绿色．回答：

    （1）G所属物质的类别盐（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）．
    （2）写出反应⑤的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
    （3）H的一条用途作建筑材料．
    （4）①-⑤反应中不包含的基本反应类型是复分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．根据如图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答问题．
    （1）15℃时，KNO3的溶解度＜NaCl的溶解度；（选填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）10℃时，将20gKNO3放入50g水中，充分溶解后所得溶液质量约为60g；
    （3）60℃的KNO3饱和溶液中含有少量NaCl，若将其降温到20℃时，大量析出的物质是KNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作图示正确的是（　　）
    A．
    处理尾气    		B．
    盛放二氧化碳    		C． 
    实验室制取CO2    		D．
    蒸发食盐水

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．“H68黄铜”（即铜含量为68%的铜锌合金），可焊性、耐蚀性能等均佳，是应用最广的一种黄铜．小东为测定市场上某黄铜制品中铜的实际含量，将10g黄铜样品加入烧杯中，分六次加入某稀硫酸，每次充分反应后，测得剩余固体的质量，数据记录如下：
    实验记录序号（1）（2）（3）（4）（5）（6）
    加入稀硫酸质量/g555555
    剩余固体质量/g9.358.708.057.406.756.75
    （1）小东要配制50g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸用于测得黄铜样品．计算他所需98%的浓硫酸的质量和加入水的质量．（写出计算过程）
    （2）分析上表数据，小东测得的黄铜样品的实际含铜质量分数为67.5%．
    （3）实验结束后，小东测得剩余溶液显酸性．计算剩余溶液中硫酸的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．判断下列化学符号中“2”的含义，并用相应的序号填空．
    a．表示微粒数目 　   b．表示元素化合价     c．表示离子所带电荷数
    ①2NH3：a；②CO32-：c；  ③$\stackrel{+2}{Mg}$O：b．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．
    添加酒精    		B．
    验证酸碱中和反应
    C．
    称取氢氧化钠固体    		D．
    加热高锰酸钾固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．请从氮气、氢气、干冰、氯化钠和硫酸钠中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中用以防腐的气体是氮气；最清洁的燃料是氢气；可用作氯气的原料是氯化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．从微观的角度来认识物质的构成和化学反应的本质，以及从微观的角度来分析实验现象，都是学习化学的重要方法．
    （1）在图1所示实验中，一段时间后，烧杯A里的现象是红色，从微观的角度来看，产生该现象的原因是分子是不断运动的．
    （2）图2是甲烷燃烧的微观图．

    ①在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，B到C的过程表示的是一个碳原子和两个氧原子结合成二氧化碳分子，一个氧原子和两个氢原子结合成一个水分子；；
    ②该反应的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    （3）在硝酸钡溶液中滴加硫酸溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；结合现象分析，在硝酸钡溶液中滴加硫酸钠溶液，也会出现相同的实验现象．
    （4）胃酸过多时须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
    抗胃酸药复方氢氧化镁片剂铝碳酸镁片
    有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3
    构成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
    由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
    ①Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH-（填微粒符号，下同）．
    ②铝碳酸镁与盐酸的反应方程式为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是OH-、CO32-．

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