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    2．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
    （1）20℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是B＞A＞C．
    （2）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出溶质最多的是A．
    （3）从A的饱和溶液中析出晶体的最好方法是降温结晶．
    （4）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70 g．
    （5）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．

    分析 （1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
    （2）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出溶质多；
    （3）A的溶解度随温度变化较大，所以从其饱和溶液中得到晶体的最好方法是降温结晶；
    （4）据该温度下A的溶解度分析解答；
    （5）饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，结合物质的溶解度随温度变化情况分析解答．

    解答 解：（1）由溶解度曲线可知：20℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是B＞A＞C．
    （2）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃时，A的溶解度变化最大，所以析出溶质最多．
    （3）A的溶解度随温度变化较大，所以从A的饱和溶液中析出晶体的最好方法是 降温结晶．
    （4）20℃时A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解A40g，所以将30g A物质放入50g水中，最多溶解20g，所得溶液的质量是 70 g．
    （5）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，AB溶解度减小，析出晶体，依然是饱和溶液，C溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃时B的溶解度大于A 的溶解度大于t1℃时C的溶解度，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；
    故答案为：（1）B＞A＞C；（2）A；（3）降温结晶；（4）70；（5）B＞A＞C．

    点评 本题主要考查了学生运用溶解度概念、溶解度曲线分析、解答问题的能力，同时明确饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大．

    练习册系列答案
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    （3）人体中含量最多的物质H2O；
    （4）不含金属元素的硫酸盐（NH4）2SO4；
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    17．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
    A．面粉B．沙土C．汽油D．蔗糖

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    7．小华同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
    （1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠5g．
    （2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液20g；量取配制时所用的蒸馏水应选50 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒（水的密度为1g/cm3）．
    （3）下列操作正确的是D（填字母）．
    A．在托盘天平的左右托盘上垫质量相同的滤纸直接称取氢氧化钠固体
    B．将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
    C．将配制好的氢氧化钠溶液装入广口瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
    D．为了加快氢氧化钠的溶解速率，溶解过程中用玻璃棒不断搅拌．

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    14．甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示：下列对该反应的叙述正确的是（　　）
    A．反应前后分子个数不变
    B．生成物丙中各元素的质量比为1：1
    C．生成的丙和丁的分子个数比为1：1
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    A．Fe3+　 SO42-　 H+　 Cl-B．Mg2+　 Cl-　  OH-　　 Na+
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