Question

实验室有一瓶新配制的稀盐酸（HCl气体溶于水得到的混合物为稀盐酸），其标签的部分内容如图所示。

（1）计算该稀盐酸中氯元素的质量分数。
（2）某实验小组用这种稀盐酸测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，实验过程是：称取10g石灰石样品研成粉末，向其中加入7.3％的稀盐酸，产生二氧化碳的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。（假设样品中的杂质都不和盐酸反应）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

（1）7.1%；（2）80%

试题分析：（1）要计算该稀盐酸中氯元素的质量分数，就要先计算出HCl中Cl元素的质量分数，再利用稀盐酸中HCl的质量分数，计算出稀盐酸中氯元素的质量分数。
故该稀盐酸中氯元素的质量分数=×100%=7.1%
（2）根据题意，石灰石样品与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为CaCO₃+ 2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，再结合图象可知，当石灰石样品完全反应时，生成的二氧化碳质量为3.52g，利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。
解，设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+ 2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44  
x                     3.52g
=
解得，x ="8g"
所以，石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%＝80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%
点评：此题是关于化学方程式的计算题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力，解题的关键是根据图像找出恰好完全反应时，生成的二氧化碳气体的质量，再利用相关的化学反应，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。