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    11．根据如图回答问题：

    （1）实验室制备二氧化碳的液体药品是稀盐酸固体是石灰石或大理石，选择的发生装置为B，收集装置为：E，发生反应的化学方程是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）若将生成的气体通入澄清石灰水中，看到的现象是：澄清的石灰水变浑浊，化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
    （3）若通入紫色石蕊试液中石蕊试液变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红．
    （4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，其水溶液呈碱性．
    ①制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是A，收集装置是D．
    ②NH3干燥时不能选用下列干燥剂中的C（填序号）．
    A．浓盐酸      B．生石灰        C．浓硫酸      D．氢氧化钠固体．

    分析 （1）实验室制取CO2用的药品是石灰石或大理石与稀盐酸，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．
    （2）根据二氧化碳的性质来分析解答；
    （3）根据二氧化碳的性质与酸的性质来分析；
    （4）用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气的发生装置为“固体加热型”进行选择；常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水，进行选择收集装置；根据干燥剂对所干燥的气体的要求考虑．

    解答 解：（1）实验室制取CO2用的药品是石灰石或大理石与稀盐酸，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，故制取二氧化碳选择装置B，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．故答案为：稀盐酸；石灰石或大理石；B；E；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊．故填：澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
    （3）将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．故填：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；
    （4）①用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气的发生装置为“固体加热型”，因此发生装置选择：A；
    常温下氨气密度比空气小，氨气极易溶于水，因此不能用排水法收集，应用向下排空气法收集，故选 D；
    故填：A；D；
    ②浓盐酸没有吸水性、也不与水反应，所以不属于干燥剂；干燥剂所干燥的气体必须不能与干燥剂发生反应，NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用浓硫酸，因为浓硫酸能与氨气发生反应生成硫酸铵．故填：C．

    点评 解答此类题，注意分析好气体的制取原理和气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．

    练习册系列答案
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    （1）雨过天晴，地面慢慢变干，我们却看不到水蒸发．分子是不断运动的，分子质量和体积都很小．
    （2）酒精温度计能指示温度高低．分子间有间隔．

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    19．下列各物质中能直接由单质金属和酸反应制得的是（　　）
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    6．用化学用语填空：
    （1）温度计中填充的液态金属是Hg．
    （2）碘酒中的溶剂是C2H5OH．
    （3）波尔多液中常见的盐是CuSO4．
    （4）温室气肥是CO2．
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    16．实验探究：比较凌晨森林公园的空气中二氧化碳和氧气的含量与日照后森林公园的空气中二氧化碳和氧气的含量．
     比较项目 实验操作 实验现象得出结论
     二氧化碳的含量 将澄清石灰水分别滴入盛有凌晨的空气和日照后的空气的集气瓶中 凌晨的空气变浑浊，日照后的空气中现象不明显 凌晨的空气中二氧化碳的含量比日照后的空气中更
    高
     氧气的含量 将燃着的木条分别伸入盛有凌晨的空气和日照后的空气你的集气瓶中 凌晨的空气中的木条很快熄灭，日照后的空气中的木条能燃烧一会再熄灭 凌晨的空气中氧气的含量比日照后的空气中更低

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    1．如表有关“物质一性质一用途”的叙述中，用途与性质不相关的是（　　）
    序号物质性质用途
    A一氧化碳还原性冶炼金属
    B氧气助燃性医疗急救
    C氮气稳定性食品防腐
    D干冰升华时吸收热量制冷剂
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示．请回答有关问题：

    （1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→（d）→（b）→（e）；
    （2）实验开始时，应先通一氧化碳后再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热时爆炸；
    （3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为红色固体变为黑色，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应．
    查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑

    请回答下列问题：（1）利用装置A制取CO2的优点是便于控制反应的发生和停止．
    （2）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
    （3）装置D的作用是除去二氧化碳气体．
    （4）装置E中收集到的气体是O2（填化学式），该气体还可以用下列图2装置中的a、d进行收集（填写字母序号）．

    （5）为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：

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