Question

在一个密闭容器中放入X、Y、W、Q四种物质，它们的相对分子质量之比为：2：87：32：18在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：下列判断正确的是（　　）

物质	X	Y	W	Q
反应前质量（g）	7	2	22	3
反应后质量（g）	m	2	6	21

A．这一反应类型是分解反应；

B．由表中的数据分析可知m=0；

C．Y一定是该反应的催化剂；

D．X与W的计量数之比是2：1；

Answer 1

根据质量守恒定律，m=（7g+2g+22g+3g）-（2g+6g+21g）=5g；
对比反应前后各物质质量，确定反应物和生成物：X质量减小，为反应物；Y质量不变为催化剂或不参加反应；W质量减小，为反应物；Q质量增加，为生成物．因此该反应就可表示为：X+W→Q．
A、此反应为两种物质反应生成一种物质的化合反应，而非一种物质反应生成多种物质的分解反应．此判断错误；
B、计算结果表明m=5g而非m=0．此判断错误；
C、物质Y质量不变可能是反应的催化剂，符合反应前后质量不变这一催化剂的特点；但也可能是物质Y根本就不参与反应．所以判断为一定是催化剂依据不足．此判断错误．
D、根据表中数据，物质X有7g-5g=2g参加反应，物质W有22g-6g=16g参加反应，所以反应中物质X和W的质量比为2g：16g=1：8．而题中信息有物质X和W“它们的相对分子质量之比为2：32”，因此可以推断：反应中物质X和W的计量数之比为2：1．判断正确．
故选D