今有未知溶质质量分数的盐酸50 g,与7.8 g锌充分反应后,锌有剩余,然后再加入20 g7.3%的盐酸,恰好与剩余的锌完全反应,求:(1)第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数.(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
分析:计算第一次反应时所用的盐酸中溶质的质量分数时,应先计算出加入20 g7.3%的盐酸时消耗的锌的质量,才能得出第一次所消耗的锌的质量,才能得出结果.反应后所得溶液中溶质的质量分数计算时,先计算出两次反应后所得溶质的质量,然后确定出所得溶液的质量.
解答:解:设与20 g7.3%的盐酸反应的锌的质量为X,反应后生成的氢气质量为a
1,生成ZnCl
2质量为b
1Zn+2HCl═ZnCl
2+H
2↑
65 73
X 20 g×7.3%
=
X=1.3g
Zn+2HCl═ZnCl
2+H
2↑
73 136
20 g×7.3% b
1=
b
1=2.72g
Zn+2HCl═ZnCl
2+H
2↑
73 2
20 g×7.3% a
1=
a
1=0.04g
设第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数为Y,反应后生成的氢气质量为a
2,生成ZnCl
2质量为b
2Zn+2HCl═ZnCl
2+H
2↑
65 73 136 2
7.8 g-1.3g 50 gY b
2a
2
=
Y=14.6%
Zn+2HCl═ZnCl
2+H
2↑
65 136
7.8 g-1.3g b
2=
b
2=13.6g
Zn+2HCl═ZnCl
2+H
2↑
65 2
7.8 g-1.3g a
2=
a
2=0.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
2.72g+13.6g |
50g+20g+7.8g-0.04g-0.2g |
×100%=21.0%
答:第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%;反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.0%.
点评:在确定反应后溶液中溶质的质量分数时,一定要确定好反应后的溶质和溶液,否则就会得到错误结果.