人类的生存和发展离不开能源和资源．(1)家用燃料的更新过程如下:煤→液化石油气或管道煤气→天然气.下列有关家用燃料更新的理由.正确的是．A．天然气属于可再生能源 B．气体燃料比固体燃料利用率更高C．天然气作为燃料可避免温室效应的发生 D．煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源(2)水是生命之源.合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任．①设法除去硬水中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

人类的生存和发展离不开能源和资源．
（1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气，下列有关家用燃料更新的理由，正确的是

（选填字母）．
A．天然气属于可再生能源 B．气体燃料比固体燃料利用率更高
C．天然气作为燃料可避免温室效应的发生 D．煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源
（2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任．
①设法除去硬水中的

，可以使硬水软化成软水．
②公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起

作用．
（3）海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：

①下列有关说法正确的是

（选填字母）．
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能 D．在此流程中涉及的基本反应类型有4种
②在此流程中可以循环利用的物质是

．
（4）家中蒸馒头常用的纯碱中含有少量NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na₂CO₃的质量分数，取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g．请帮助实验小组完成以下计算（写出计算过程）：
①根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量
②样品中碳酸钠的质量分数是多少？

考点：常用燃料的使用与其对环境的影响,硬水与软水,碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算,对海洋资源的合理开发与利用,常见能源的种类、能源的分类

专题：物质的制备,有关化学方程式的计算,化学与能源

分析：（1）根据燃料的性质进行解答；
（2）根据硬水中含有较多可溶性的钙、镁化合物以及活性炭具有吸附性进行解答；
（3）根据物质的性质以及生成的氯化氢气体溶于水形成盐酸还可以和氢氧化镁反应进行解答；
（4）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量就是反应后减少的质量，欲求碳酸钠的质量分数，可根据减少的二氧化碳的质量求出样品中碳酸钠的质量，进而样品中碳酸钠的质量分数即可．

解答：解：（1）①A．天然气属于不可再生能源，故A错误；
B．气体燃料比固体燃料利用率更高，故B正确；
C．天然气作为燃料也生成二氧化碳，所以不可避免温室效应的发生，故C错误；
D．煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源，还可以深加工，故D正确．
（2）①硬水是指含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，所以设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水；
②公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起吸附作用；
（3）①A．步骤Ⅰ是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以通过一步反应不可实现； B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯浓度更高的氯化镁；C．步骤Ⅴ中是电能转化为化学能； D．在此流程中涉及的基本反应类型有3种，没有置换反应；
②生成的氯化氢气体溶于水形成盐酸还可以和氢氧化镁反应，所以在此流程中可以循环利用的物质是氯化氢；
（4）：①根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量就是总质量减少的质量，即：12g+72.4g-80g═4.4g；
②设样品中碳酸钠的质量为x
    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106                    44
     x                     4.4

106

4.4g

x═10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数为：

10.6g

12g

×100%═88.3%
答：生成二氧化碳的质量为4.4g；
样品中碳酸钠的质量分数为88.3%
故答案为：（1）①BD；
（2）①可溶性的钙、镁化合物； ②吸附；
（3）①B； ②HCl；
（4）①4.4g；②88.3%．

点评：本题紧密联系生活实际，综合性较强，此题涉及了燃料更新、易燃易爆物的安全知识以及质量守恒定律的应用等知识．

练习册系列答案

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