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6.如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器).某化学两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验.

(1)第一组的同学用大理石和稀盐酸反应制取并收集干燥、纯净的二氧化碳,
①所选仪器的连接顺序为A→D→C→G.
②用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
③实验时,二氧化碳中混有的氯化氢气体通入D装置后,D装置中溶液的质量与之前相比会B(填写下列各项序号).
A.增大     B.减小   C.不变   D.无法判断
(2)第二组的同学查阅资料后得知,现在很多饮料瓶是由PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯)塑料制成的,现有一种PET塑料样品(已知:该塑料样品只含C、H、O三种元素),该小组的同学欲以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气,并对该塑料的组成元素进行定量分析探究.实验前检验装置气密性.使该塑料样品在纯氧气中完全燃烧,所选仪器按“A→C1→E→C2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接,(C1,C2为浓硫酸洗气瓶),试回答下列问题:(假设所发成的化学反应都完全进行)
①仪器A中所发生反应的化学方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
②装置C1的作用是干燥氧气.
③实验测得仪器E的玻璃管中放入的塑料试样质量为w g,塑料试样充分燃烧后,测得仪器C1质量增加ag,测得仪器C2质量增重b g.仪器B质量增重n g,则该塑料试样中含氧元素的质量为(w-$\frac{b}{9}$-$\frac{3n}{11}$)g(计算结果可为分数形式).
④若上述装置中没有连接仪器C1(其他连接顺序不变),这样测算出的该塑料试样中碳元素的质量与实际值比较将基本一致(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)

分析 (1)①根据实验室用浓盐酸和石灰石制取的二氧化碳中混有氯化氢、水蒸气,硝酸银会与盐酸反应,浓硫酸有吸水性,除去水蒸气需要放在最后,二氧化碳的密度比空气大进行分析;
②根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析;
③根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析;
(2)①根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析;
②根据浓硫酸有吸水性,过氧化氢分解生成水和氧气进行分析;
③根据仪器C2质量增重bg是塑料中氢元素生成的水的质量,仪器B质量增重ng是塑料中碳元素生成的二氧化碳质量,计算出塑料中碳元素、氢元素的质量,然后计算氧元素的质量;
④根据仪器C1装置是除去过氧化氢分解生成的水蒸气的质量,没有连接仪器C1,只会影响氢元素的测量,不会影响碳元素的测量进行分析.

解答 解:(1)①石灰石和稀盐酸制取的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气,饱和碳酸氢钠可以吸收氯化氢,浓硫酸有吸水性,所以所选仪器的连接顺序为A→D→C→G;
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
③每44份质量的二氧化碳和氢氧化钙反应生成100份质量的碳酸钙沉淀和水,所以D装置中溶液的质量与之前相比会减小,故选:B;
(2)①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
②浓硫酸有吸水性,过氧化氢分解生成水和氧气,所以装置C1的作用是:干燥氧气;
③仪器C2质量增重bg是塑料中氢元素生成的水的质量,仪器B质量增重ng是塑料中碳元素生成的二氧化碳质量,依据元素守恒可知,该塑料试样中含氧元素的质量为:wg-$\frac{2b}{18}$g-$\frac{12n}{44}$g=(w-$\frac{b}{9}$-$\frac{3n}{11}$)g;
④仪器C1装置是除去过氧化氢分解生成的水蒸气的质量,没有连接仪器C1,只会影响氢元素的测量,不会影响碳元素的测量.
故答案为:(1)①A→D→C→G;
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
③B;
(2)①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
②干燥氧气;
③(w-$\frac{b}{9}$-$\frac{3n}{11}$)g;
④基本一致.

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究,发生装置依据反应物的状态和反应条件选择,收集装置依据气体的密度和溶解性选择.

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