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把Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合物46.8g，加入100g硫酸溶液中，恰好完全反应后称得溶液质量为142.4克．
求：
（1）混合物中Na₂SO₄的质量？
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（保留一位小数）

分析：（1）根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，然后由生成气体二氧化碳的质量根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式，计算混合物中碳酸钠质量，即可求得混合物中Na₂SO₄的质量；
（2）根据生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出反应的硫酸中溶质的质量，进而计算出硫酸溶液的溶质的质量分数；
（3）恰好完全反应后所得溶液为硫酸钠溶液，其中溶质硫酸钠由混合物中硫酸钠与反应生成硫酸钠的质量和，再利用质量守恒定律求得反应后溶液质量，即可计算出反应后溶液中Na₂SO₄的质量分数．

解答：解：（1）生成氧气的质量为：46.8g+100g-142.4g=4.4g；
设混合物中碳酸钠的质量为x，硫酸中溶质的质量为y，生成硫酸钠的质量为z；
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106 98 142 44
x y z 4.4g

106

4.4g

解得：x=10.6g，y=9.8g；z=14.2g
（1）原混合物中硫酸钠的质量为：46.8g-10.6g=36.2g
（2）硫酸中溶质的质量分数为：

9.8g

100g

×100%=9.8%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

36.2g+14.2g

142.4g

×100%=35.4%
答：（1）混合物中Na₂SO₄的质量为36.2g；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为35.4%．

点评：根据质量守恒定律，恰好完全反应后的硫酸钠溶液质量=原混合物的质量+所加入稀硫酸的质量-反应放出气体二氧化碳的质量．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

2005年10月5日，瑞典皇家科学院将本年度诺贝尔化学奖授予法国化学家伊夫?肖万、美国化学家罗伯特?格拉布和理查德?施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的贡献．烯烃复分解反应是有机化学中最重要也是最有用的反应之一，烯烃复分解反应已被广泛应用在化学工业，尤其是制药业和塑料工业从中受益无穷．
早在1970年，法国化学家伊夫?肖万就已经详细地从理论上解释了烯烃复分解反应是如何进行的，并且列举了促进这种反应的催化剂的物质成分．1990年，肖万的理论第一次被理查德?施罗克应用在实践中并制造出效果优良的催化剂，两年后，罗伯特?格拉布又发展了施罗克的成果，制造出在空气中更稳定的催化剂．
在颁奖仪式上，评委会主席佩尔?阿尔伯格将烯烃复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”．他亲自走出讲台，邀请身边的皇家科学院教授和两位女工作人员一起在会场中央为大家表演烯烃复分解反应的含义．最初两位男士是一对舞伴，两位女士是一对舞伴，在“加催化剂”的喊声中，他们交叉换位，转换为两对男女舞伴，在场记者随即发出了笑声．
（1）．催化剂在化工生产过程中有着重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与．CuSO₄溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究．
①请你帮助他们完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5mL5%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管．	试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃	FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂

②已知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺和Cl^-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-．
你认为最不可能的是

甲

同学的猜想，理由是

因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂

．
③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：

实验过程	实验现象	结论
向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管．	无明显现象	起催化作用的不是Cl^- 起催化作用的不是Cl^-
向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的 Fe（NO₃）₃溶液 Fe（NO₃）₃溶液，并把带火星的木条伸入试管．	试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃	起催化作用的是Fe³⁺ 起催化作用的是Fe³⁺

（2）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．
①下列化学反应中，属于复分解反应的是

A、2H₂+O₂

点燃

2H₂O
B、2KMnO4

△

K2MnO4+MnO2+O2↑
C、Fe2O3+3CO

高温

2Fe+3CO2
D、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂0
②科学家将复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”，并表演了其含义．我们也可以用符号表达式来表示复分解反应，请补全下式：AB+CD→

AD+CB

．
③你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如反应BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和SO₄^2-，而Cl^-、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析反应Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O中实际参加反应的离子是

OH^-、H⁺

．
④请根据你的想象，在图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图．

（3）从三位科学家取得成功的事例中，你对科学的发明、发现或创造有什么认识？

科学理论只有同工业结合，创造出改变人类生活、提高生命质量的发明和创造后，才能是有利于人类的科学理论（或科学探究要有合作精神）

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

常见金属活动性顺序如图：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢．
金属钠的化学性质非常活泼，不仅能与盐酸反应，还能与水反应生成一种能使酚酞溶液变红的物质和密度最小的气体，如果把钠投入到稀盐酸中，可能发生反应的化学方程式为

2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

，如在向上述溶液中加入硫酸铜溶液，可能观察的实验现象是

有蓝色沉淀生成

，反应的化学方程式为

2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

2005年10月5日，瑞典皇家科学院将本年度诺贝尔化学奖授予法国化学家伊夫?肖万、美国化学家罗伯特?格拉布和理查德?施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的贡献．烯烃复分解反应是有机化学中最重要也是最有用的反应之一，烯烃复分解反应已被广泛应用在化学工业，尤其是制药业和塑料工业从中受益无穷．
早在1970年，法国化学家伊夫?肖万就已经详细地从理论上解释了烯烃复分解反应是如何进行的，并且列举了促进这种反应的催化剂的物质成分．1990年，肖万的理论第一次被理查德?施罗克应用在实践中并制造出效果优良的催化剂，两年后，罗伯特?格拉布又发展了施罗克的成果，制造出在空气中更稳定的催化剂．
在颁奖仪式上，评委会主席佩尔?阿尔伯格将烯烃复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”．他亲自走出讲台，邀请身边的皇家科学院教授和两位女工作人员一起在会场中央为大家表演烯烃复分解反应的含义．最初两位男士是一对舞伴，两位女士是一对舞伴，在“加催化剂”的喊声中，他们交叉换位，转换为两对男女舞伴，在场记者随即发出了笑声．
（1）．催化剂在化工生产过程中有着重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与．CuSO₄溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究．
①请你帮助他们完成实验报告：
　　　　　　　实验过程实验现象实验结论
在一支试管中加入5mL5%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管． FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂
②已知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺和Cl^-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-．
你认为最不可能的是同学的猜想，理由是．
③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
　　　实验过程实验现象结论
向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量
的HCl，并把带火星的木条伸入试管．
无明显现象
向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量
的，并把带火星的木条伸入试管．
（2）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．
①下列化学反应中，属于复分解反应的是
A、2H₂+O₂ $数学公式$ 2H₂O
B、 $数学公式$
C、 $数学公式$
D、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂0
②科学家将复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”，并表演了其含义．我们也可以用符号表达式来表示复分解反应，请补全下式：AB+CD→．
③你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如反应BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和SO₄^2-，而Cl^-、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析反应Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O中实际参加反应的离子是．
④请根据你的想象，在图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图．
（3）从三位科学家取得成功的事例中，你对科学的发明、发现或创造有什么认识？．

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科目：初中化学 来源：2006年江苏省泰州市泰兴市洋思中学九年级化学实验与探究专项练习试卷（4月份）（解析版） 题型：解答题

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5mL5%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管．	______	FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂

②已知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺和Cl^-，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-．
你认为最不可能的是______ 同学的猜想，理由是______．
③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：

实验过程	实验现象	结论
向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管．	无明显现象	______
向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的______，并把带火星的木条伸入试管．	______	______

（2）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．
①下列化学反应中，属于复分解反应的是______
A、2H₂+O₂

2H₂O
B、

C、

D、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂
②科学家将复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”，并表演了其含义．我们也可以用符号表达式来表示复分解反应，请补全下式：AB+CD→______．
③你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如反应BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和SO₄^2-，而Cl^-、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析反应Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O中实际参加反应的离子是______．
④请根据你的想象，在图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图．

（3）从三位科学家取得成功的事例中，你对科学的发明、发现或创造有什么认识？______．

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同步练习册答案

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5mL5%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管．	________	FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂

实验过程	实验现象	结论
向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管．	无明显现象	________
向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的试管中加入少量的________，并把带火星的木条伸入试管．	________	________

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