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    （3分）工业上使用“渗铬（Cr）技术”可提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式：Fe + CrCl2 = Cr + FeCl2。已知参加反应铁的质量为112 kg，计算生成铬的质量。

     

    104 kg

    【解析】

    试题分析：设生成铬的质量为x。

    Fe + CrCl2 = Cr + FeCl2

    56 52

    112 kg x

     

    x= 104 kg

    答：生成铬的质量为104 kg。

    考点：根据化学方程式的计算

     

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    （1）下列生活中的铁、铜制品，主要利用了它们的________性和________性。

    （2）铁是使用量很大的金属。

    ①工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式是________________。

    ②铁制品容易生锈，铁生锈的条件是________________。防止铁生锈的具体措施有________________（举1例即可）。

    ③稀硫酸可用于除铁锈，该反应的化学方程式是________________。

    （3）铜是人类认识并应用最早的金属。某小组同学用下图所示装置（夹持仪器略去）模拟“湿法炼铜”。

    ①从装有过量铁屑和铁粉的异形玻璃管上端加入硫酸铜溶液。发生反应的化学方程式是________________________。该反应属于的基本反应类型是________；实验过程中观察到的现象是________________________________。

    ②反应结束后，将固体从异形玻璃管中取出，放于烧杯中；向烧杯中加入足量的试剂A，过滤得到铜。该试剂A是________。

     

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    下列化学方程式书写正确的是

    A． B．

    C． D．

     

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    下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

    A． 红磷 B． 木炭 C． 甲烷 D． 铁丝

     

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    人类生产和生活中都离不开金属。

    （1）用铜丝作导线，主要利用其延展性和______性。

    （2）铁生锈的条件是 。

    （3）某工厂废料中可能含有铜、氧化铜和碳粉中的一种或几种。为确定其成分，设计如下流程并实验。

    【资料：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O】

    根据流程回答下列问题：

    ①实验操作Ⅰ的名称是______。

    ②蓝色溶液B与Fe反应的化学方程式是 。

    ③废料的成分是

     

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    下列金属中，活动性最强的是 ( )

    A．镁　　　　　 B．铜　　　　　　 C．锌　　　 　 D．铝

     

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