小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻.醋洒在火炉旁的一堆草木灰上.发现有大量的气泡生成．激发了兴趣.于是他决定与学习小组的同学.对草木灰的成分进行探究．[探究活动一]根据所学酸碱盐知识.同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质.于是.设计并进行如图所示的实验．观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出.试管B中澄清的石灰水变浑浊．根据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成．激发了兴趣，于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进行探究．
【探究活动一】
根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如图所示的实验．观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊．根据上述实验现象推断：产生的气体中含有二氧化碳，试管B中有关反应的化学方程式为

．根据所学知识，可得出如下结论：草木灰中一定含有

（选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或“硝酸盐”）．
【探究活动二】
资料摘要Ⅰ：
多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色，例如下表．

化合物所含金属元素	钙元素	钾元素	铜元素
灼烧产生火焰颜色	砖红色	紫色（透过蓝色钴玻璃片）	绿色

资料摘要Ⅱ：碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解．
（1）同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探究．同学们在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈

色，由此得出草木灰含有钾元素的结论．
（2）综合上述探究结果，进一步猜测草木灰中含有的钾盐是：

a．碳酸钾 b．碳酸氢钾
（3）小红认为上述猜测

是错误的．
（4）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式：

．老师指出：草木灰成分复杂，其中所含其它成分的探究有待同学们后续进行．

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,证明碳酸盐,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：【探究活动一】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能和其中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
碳酸盐能和稀盐酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳气体；
【探究活动二】
（1）根据金属元素，可以判断火焰颜色，根据火焰颜色，可以判断金属元素；
（2）碳酸钾的热稳定性强，碳酸氢钾的热稳定性差；
（3）根据草木灰的形成过程可以判断猜想是否正确；
（4）碳酸钾能和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳．

解答：解：【探究活动一】
氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂0；
草木灰能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明草木灰中一定含有碳酸盐．
故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂0；碳酸盐．
【探究活动二】
（1）取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，说明草木灰中含有钾元素．
故填：紫．
（2）综合上述探究结果，进一步猜测草木灰中含有的钾盐是碳酸钾．
故填：a．
（3）小红认为上述猜测b是错误的，因为草木灰是经过植物秸秆燃烧而形成的，在燃烧过程中，温度较高，碳酸氢钾不能存在，因此草木灰中不可能含有碳酸氢钾．
故填：b．
（4）锥形瓶A内，碳酸钾能和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑．
故填：K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑．

点评：实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．

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（1）写出发生反应的化学方程式；
（2）按实验中气体的流向连接各接口（用接口字母表示）；
（3）该实验中量筒的作用是什么；
（4）从实验装置和相关操作来看，要想求出原锌粒中单质锌的质量分数，还需要知道哪些物理量？（用字母表示）
（5）写出计算锌的质量分数的表达式（用各物理量字母表示，不必化简）．

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氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料，在实验室里提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）在操作④中过滤速度很慢，其原因是

（答一条）．
（2）在操作⑤中容易造成液滴飞溅，为尽量减少液滴飞溅，除连续用玻璃棒搅拌外还可采用

等措施．
（3）此粗盐的产率为

．
（4）若得到NaCl产量比实际值低，则可能的原因是（填序号）

A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发后，所得精盐很湿
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实验一：某实验小组开展了如下探究活动
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有

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（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
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实验操作	测定结果	白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是	pH＞7
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是		CaCl₂

实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
实验二：某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：

（1）实验1的目的是

；
（2）实验2中发生反应的化学方程式是

；
（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl以外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论．小萍加入的试剂可能是

；
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①碱能与酸发生中和反应；
②

；
…

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；
②若B中出现

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；
③证明混合气体中含有一氧化碳的现象是

，

，D装置中一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式

．
④装置C中氢氧化钠的作用是

．
⑤若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器或采取的措施

．
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．

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、

．
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，使之成为超临界水的必要措施为

．
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．
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．

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．