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    19．将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，可以观察到的现象是：铁锈逐渐溶解，溶液呈现黄色；过一段时间后可以看到铁钉表面有气泡产生．其中发生的两个化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

    分析 铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁与水，铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式即可．

    解答 解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
    当铁锈完全反应后，铁与盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    故答案为：逐渐溶解，黄色；有气泡产生；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

    点评 本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．

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    A．B．C．D．

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    7．下列说法不符合质量守恒定律的是（　　）
    A．铁丝生锈后质量增加
    B．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变
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    14．（1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水47.5mL．
    （2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为CBDEA （填字母序号）．

    （3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）．
    ①氯化钠固体不纯                    ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
    ③量取水时，仰视读数               ④装瓶时，有少量溶液洒出
    （4）现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐25 kg；
    （5）用60kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液100 kg．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．将一定质量的碳酸钠粉末溶于131克水中配成溶液，向其中加入146克盐酸溶液，恰好完全反应，并放出气体11克．求：
    （1）配制得到的碳酸钠溶液的质量；
    （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    11．在NaOH溶液中滴入1-2滴酚酞试液，然后逐渐滴入稀硫酸，直到过量．在这个过程中溶液颜色变化为（　　）
    A．蓝色→无色→红色B．无色→蓝色→红色C．无色→红色→无色D．红色→无色→红色

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    8．某山区所饮用的水常是河水，由于河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质．可用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉（主要成分是Ca（ClO）2）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．
    下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
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