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(2012?福州)不同类别的物质间存在着一定的关系,如图1、2所示.(“-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示某种物质可转化为另一种物质.)

(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图1所示,回答下列问题:
①乙物质是
Na2CO3或NaOH
Na2CO3或NaOH
,它的一种用途是
制洗涤剂
制洗涤剂

②写出“乙→丙”的化学方程式
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)图2能体现某些物质间变化关系的是
A、B、C
A、B、C
.(填标号)
分析:(1)依据复分解反应的发生条件对相关物之间的反应进行判断,要求符合甲与乙、甲与丙能反应,乙可在一定条件下生成丙,据此分析解答即可;
(2)此题是对酸碱盐及氧化物之间反应规律进行的训练,只要能对物质间反应情况有较清晰的认识就可判断,分析时主要是利用复分解反应的发生条件及其它反应规律进行判断;
解答:解:(1)①根据甲乙丙三种物质分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种,结合甲与乙、甲与丙能反应,乙可在一定条件下生成丙,可知乙可以是碳酸钠或氢氧化钠,当乙碳酸钠时丙即为氢氧化钠,乙是氢氧化钠丙即为碳酸钠,因为Na2CO3
氢氧化钙
二氧化碳
NaOH,而甲应为盐酸,乙是Na2CO3或NaOH是都可用来制作洗涤剂(合理即可);
②由①的分析知“乙→丙”的方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;
(2)图2中:A、酸能与碱性氧化物(氧化铜等)反应生成盐和水,酸和金属能反应生成氢气,某些金属可与氧气反应生成金属氧化物,故正确;
B、某些碱能与酸性氧化物(二氧化碳等)反应生成盐和水,碱和盐可以反应生成新盐和新碱(必须符合复分解反应的发生条件),盐可以在一定条件下分解生成氧化物,如碳酸钙的分解,故正确;
C、酸与碱能够发生中和反应,酸可以分解生成氧化物,如碳酸的分解,碱也可以分解生成氧化物,如氢氧化铜可分解生成氧化铜与水,故正确.
故答案为:(1)①Na2CO3或NaOH;制洗涤剂(合理答案均可);②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(合理答案均可);(2)A B C.
点评:此题是对反应规律的考查,依据复分解反应的发生条件结合已有知识的灵活运用是解题的关键所在.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?福州)下列事实和解释相符的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?福州)(一)福州是宜居之城,有福之州.民间流传着:七溜八溜不离“虎纠”.

(1)鼓山是福州的名片之一.鼓山涌泉寺内有一口距今960多年的大铁锅,表面出现锈迹,其主要原因是:铁与
氧气
氧气
等物质共同作用的结果.因此需采取相应的防锈措施保护“千年古锅”.
(2)“佛跳墙”是福州传统名菜.
表1:“佛跳墙”配料表
主料 鲍鱼、火腿、猪肚、鸡肉、猪蹄、鸽蛋等
辅料 葱、食盐、冰糖、绍兴酒等
①菜名源自诗句“坛启荤香飘四邻,佛闻弃禅跳墙来.”此诗句体现出分子的哪些性质:
分子不断运动
分子不断运动
. (填一点)
②表1是“佛跳墙”的配料表.其中属于糖类的有
冰糖
冰糖
,富含蛋白质的有
鸡肉(合理答案均可)
鸡肉(合理答案均可)
.(填一种)
(二)
(1)织染苎麻布是连江畲族世代相传的民间技艺.苎麻是一种草本植物,它的纤维可以用来织布.由此可知,苎麻布料属于
天然纤维
天然纤维
(填“天然纤维”或“合成纤维”).
(2)连江的温泉度假村是人们休闲的好去处.

①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等,这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是
C
C
.(填标号)
A.分子          B.原子          C.元素
②温泉水的pH在7.5~8.9之间,该温泉水显
碱性
碱性
(填“酸性”、“碱性”或“中性”).
③检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是
取样,加入肥皂水,搅拌后观察现象
取样,加入肥皂水,搅拌后观察现象

(三)平潭风光旖旎.景色宜人的“三十六脚湖”是平潭自来水厂的水源.自来水的生产过程如图所示.


①下列属于自来水生产使用的净水方法是
AB
AB
.(填标号)
A.沉淀          B.过滤           C.煮沸          D.蒸馏
②在沉淀池中,加入生石灰可降低水的硬度.生石灰与水反应的化学方程式为
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2

③自来水生产可用氯气进行杀菌消毒.请将氯气与水反应的化学方程式补充完整:Cl2+H2O=HClO+
HCl
HCl

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?福州)氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂.
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物.
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气.
③氢化钙要密封保存,遇水反应生成氢氧化钙和氢气.
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得.某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示(固定装置省略).

回答下列问题:
(1)装置A中制取氢气的化学方程式为
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2

(2)装置B的作用是
吸收水蒸气和部分氯化氢气体
吸收水蒸气和部分氯化氢气体

(3)装置C中制取氢化钙的化学方程式为
Ca+H2
  △  
.
 
CaH2
Ca+H2
  △  
.
 
CaH2

(4)若不改变温度,整套装置气密性的检查方法是
将活塞关闭后,往分液漏斗中加入适量的水,用手指堵住装置D的导管口,打开活塞,若气密性良好,可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可)
将活塞关闭后,往分液漏斗中加入适量的水,用手指堵住装置D的导管口,打开活塞,若气密性良好,可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可)

【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计).样品纯度的测定步骤如下:
①检查装置气密性,装入药品,按图2(固定装置省略)所示连接仪器.
②调整水准管高度,使量气装置两边的液面保持同一水平.读取液面所在的刻度数据为10.0mL.
③将Y形管慢慢倾斜,直到A端的水全部与B端的样品混合.
④反应结束,冷却至室温,再次读取液面所在刻度数据为110.0mL.
回答下列问题:
(5)如何判断样品与水完全反应:
量气管中液面不再变化(合理答案均可)
量气管中液面不再变化(合理答案均可)

(6)反应生成氢气的体积为
100.0
100.0
mL.
(7)已知该实验条件下,氢气的密度为0.09mg/mL.样品中氢化钙的纯度为
88.4%
88.4%
.(结果精确到0.1%)

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