【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)Q点表示t1℃时,甲、丙两种物质的溶解度_____。
(2)将丙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是_____。
(3)t2℃时,将甲、乙、丙各15g物质放入三个烧杯中,各加入50g水,充分溶解后降温到t1℃时,溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
【答案】相等 降低温度 乙>甲=丙
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
(1)通过分析溶解度曲线可知,Q点表示t1℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等;故填:相等
(2)丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以将丙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是降低温度;故填:降低温度
(3)t1℃时,乙物质的溶解度最大,甲、丙物质的溶解度相等,t2℃时,将甲、乙、丙各15g物质放入三个烧杯中,各加入50g水,充分溶解后降温到t1℃时,溶质的质量分数由大到小的顺序是:乙>甲=丙。故填:乙>甲=丙
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【题目】科学家用石墨烯膜制成“筛子”,可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时,钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过,独立的水分子却能通过(如图)。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是
A. 该过程属于物理变化
B. 该过程可应用于海水淡化
C. “筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作
D. “筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大
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【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,B是空气中含量第二位的物质,C是年产量最高的金属,D的浓溶液常作某些气体的干燥剂,其相互反应情况如图所示(“—”表示相连的物质能发生反应,“→”表示一种物质能生成另一种物质)。请回答:
(1)写出A的化学式_______________________;
(2)简述把D的浓溶液变成稀溶液的方法_____________________________。
(3)C与D的稀溶液反应的化学方程式是____________________________。
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【题目】下列化学方程式书写正确的是
A.Cu +2AgCl=CuCl2+2Ag
B.CO2 +H2 O=H2CO3
C.NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
D.Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH
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【题目】在一烧杯中装有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量如图所示。请根据题意回答下列问题:
(1)写出实验中生成沉淀的化学方程式_____;
(2)根据已知条件,求生成沉淀的质量。_____(要求写出计算过程)
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【题目】有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,为了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到纯净的KCl,设计如下实验方案:
(1)M溶液中的溶质是什么?_____。
(2)请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质。(写出实验步骤和现象)_____。
(3)最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量,写出一个可使KCl质量增加的化学方程式。_____。
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【题目】综合化学计算,在烧杯中加入2.14g久置的铝箔(只含两种物质),再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)产生氢气的质量是_____g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_____(用化学方程式表示)。
(2)与生成氢气有关的稀硫酸溶液的质量为_____(只写计算结果)。
(3)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。_____(请写出计算过程)
(4)铝箔中铝元素的质量为_____。
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【题目】请根据下列装置和仪器图,按要求回答有关问题。
(1)写出装置图中标号仪器的名称:a____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气,可选用的发生装置和收集装置是_____(字母填)。写该反应的化学方程式___________。
(3)实验室用锌和稀硫酸制取少量氢气,发生装置最好选择___________,理由是_________,反应的化学方程是_________。
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【题目】现有一定质量的碳酸钠溶液与稀盐酸恰好完全反应,其反应的图象如图所示
(1)求反应生成二氧化碳_____g
(2)求反应后所得溶液中的溶质质量分数_____?(写出计算过程)
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