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    【题目】为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如下图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。多次实验后，取平均值所得数据如下表：

    反应前

    充分反应后装置及反应剩余物质质量

    装置和足量的稀硫酸质量

    锌铜合金质量

    342.10g

    16.00g

    357.70g

    若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

    （1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。

    （2）该合金中锌的质量分数。

    【答案】（1）0.4g （2）81.25%

    【解析】

    试题分析：有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤：(1)设未知数（2）依据题意写方程式（3）写出相关量（4）列比例式求解（5）简单写出答案。该题中合金总共为16g ，但只有Zn和稀硫酸发生反应，通过反应前后质量的变化求出H2的质量，在通过H2的质量求出Zn的质量，进一步就出Zn的质量分数。

    解：依题意可得

    （1）氢气的质量＝342.10g+16.00g－357.70g＝0.4g

    答：氢气的质量为0.4g

    （2）解：设该合金中锌的质量为xg

    Zn + H2SO4＝ZnSO4+H2↑

    65 2

    x 0.4g

    解得x＝13g

    答：该合金中锌的质量分数为×100%＝81.25%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。

    【实验过程】实验数据记录如下：

    过氧化氢溶液的质量

    过氧化氢溶液的浓度

    MnO2的质量

    测量数据

    Ⅰ

    50．0g

    1%

    0．1g

    9 mL

    Ⅱ

    50．0g

    2%

    0．1g

    16 mL

    Ⅲ

    50．0g

    4%

    0．1g

    31 mL

    【实验分析】

    （1）过氧化氢分解的化学方程式为______________________________________。

    （2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内_________________________________。

    （3）本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。

    【实验结论】

    在相同条件下______________________________________________。

    【交流评价】

    （1）甲同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。

    （2）乙同学提出用下图装置进行实验，通过比较____________________也能达到实验目的。

    【实验反思】

    除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外，___________（写一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是__________________________________________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施或事故处理方法不正确的是

    A．进入久未开启的菜窖前，用燃着的蜡烛做“灯火试验”

    B．炒菜时油锅着火，用水扑灭

    C．CO中毒时，应将病人迅速转移到室外

    D．厨房煤气管道泄气，立即关闭阀门并开窗通风

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】【2014年黑龙江省绥化市】某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质．现取21．3g样品于烧杯中，加入173．4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：

    （1）样品中氢氧化钠的质量．

    （2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】【2014年湖南省娄底市】硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

    稀硫酸的用量

    剩余固体的质量

    第一次加入10g

    mg

    第二次加入10g

    2.8g

    第三次加入10g

    2.1g

    第四次加入10g

    1.4g

    第五次加入10g

    0.7g

    第六次加入10g

    0.7g

    （1）从以上数据可知，稀硫酸加入第 70 次充分反应后，铁恰好完全反应。

    （2）表格中m= 71 。

    （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。72

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（7分）如图为用镀锌铁片制成的日常用品。镀锌铁是指通过镀锌工艺在铁皮上进行镀锌而制成的一种产品，热镀锌产品广泛用于建筑、家电、车船、容器制造业、机电业等，几乎涉及衣食住行各个领域。为测定铁片镀锌层的厚度实验过程如下。

    【实验步骤】

    （1）剪取一片镀锌铁片，量得长度=2．0 cm，宽度=l．9 cm。

    （2）用电子天平称量质量0．857g。

    （3）实验中需要溶质质量分数为10％的稀盐酸200 mL（密度=1．05g／mL），需要量取溶质质量分数为37％的浓盐酸（密度=1．18g／mL）____（保留至小数点后1位）mL，然后稀释。

    （4）将镀锌铁片放入溶质质量分数为10％盐酸中。当观察到_______，可以判断镀锌层恰好反应。

    （5）将溶液中的铁片取出清洗、擦干、烘干后用电子天平称量质量0．837g。

    【计算结果】

    （1）铁片镀锌层的质量有____g。

    （2）已知锌的密度7．1g／cm3，计算出铁片镀锌层厚度mm。

    【实验反思】

    实际计算结果偏大，同学们分析，这是因为很难通过观察现象判断镀锌层恰好反应，造成镀锌铁片浸泡在盐酸中时间____（填“偏长”或“偏短”）。

    【实验改进】

    资料卡片：如图甲所示，两种金属活动性不同的金属放入酸、碱、盐溶液中，会有电子的流动，从而产生电流。

    将上述实验改进成如图乙的装置，当观察到____，此时锌层恰好反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（11分）某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质。

    资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可做制冷剂。

    加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气。如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。

    （1）利用A装置制取氨气的化学方程式为____。将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用____（填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的两个作用：____，____。

    （2）干燥氨气可以将气体通过装有____（填化学式）的装置D。

    （3）兴趣小组计划用E装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法。_________。

    （4）按下图连接仪器后，计划在纯净水塑料瓶内引发喷泉，你会采取怎样的操作?__________。

    （5）实验后为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水（NH3·H2O）可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某品牌紫菜的营养成分表显示，每100 g紫菜含钠291 mg，这里所说的钠是指

    A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】盛有饱和石灰水溶液的烧杯敞口放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层“白

    膜”（假设水没有减少）。下列说法正确的是

    A．此时该溶液仍为饱和溶液 B．“白膜”为析出的氢氧化钙固体

    C．形成“白膜”的过程为物理变化 D．若加热饱和石灰水，溶液会变浑浊

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