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    16、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M （不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，据图象可知（　　）
    分析：根据固体溶解度曲线可以：①查出某种物质在某温度下的溶解度，从而确定同温度下的一定量的饱和溶液中溶质的质量，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，或者判断等量的溶剂中所能溶解的溶质的多少．
    解答：解：A、由于在20℃时，NaNO2的溶解度是80.8g，即在100克水中最多溶解80.8gNaNO2，故A错误；
    B、有三物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，三种物质的溶解大小关系是NaNO2＞NaCl＞M，故B错误；
    C、由于氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但受温度的影响很小，而M的溶解度随温度的升高而减小，因此将NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，氯化钠溶液中会有少量的晶体析出，溶液仍旧是饱和溶液，而M的饱和溶液就会变成不饱和溶液，由于在t2℃时，两物质的溶解度相等，但M的溶液是不饱和溶液，因此M溶液中溶质的质量分数要小一些，故C错误；
    D、由于在20℃时，NaNO2的溶解度比NaCl大很多，因此在等量的水中溶解的NaNO2多，故D正确；
    故选D．
    点评：本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决有关的问题，培养学生分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请分析图象回答下列问题：
    （1）KNO3、NaNO2、NaCl三种物质的溶解度受温度的影响最大的是
    KNO3
    ．
    （2）KNO3与NaNO2的溶解度相等时的温度是
    60℃
    ．
    （3）NaNO2有咸味，外观与NaCl相似，误食NaNO2会引起中毒．可用如下的方法区分它们：60℃时，取这两种固体各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌，固体没有溶解完的是
    NaCl
    ，固体完全溶解的是
    NaNO2
    ．
    （4）若要使上述（3）中没有溶解完的固体完全溶解，应该采取的方法是
    加入水
    ．
    （5）如图为A物质的溶解度曲线．M、N两点分别表示A物质的两种溶液．下列做法能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水） （
    ABC
    ）
    A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
    B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
    C．从M→N：先将M降温再将其升温
    D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如左图所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：
    （1）t2℃时，NaNO2、NaCl和物质M的溶解度由大到小的顺序是
    NaNO2＞NaCl＞M
    ．
    （2）如右图所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断该饱和溶液中溶质是NaNO2、NaCl和物质M中的
    M
    ．


    （3）分别将t2℃时NaNO2、NaCl和物质M的饱和溶液降温到t1℃，所得三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
    NaNO2＞NaCl＞M
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?连云港） NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M （不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：
    （1）t2℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是
    NaNO2＞NaCl＞M
    NaNO2＞NaCl＞M
    ．
    （2）如图所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的
    M
    M


    （3）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分由大到小的顺序是
    NaNO2＞NaCl＞M
    NaNO2＞NaCl＞M
    ．
    （4）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故．为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271℃，NaCl熔点为801℃．
    ①小明同学设计的鉴别实验方案如下：
    20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行
    可行
    可行
    （填“可行”或“不可行”）．
    ②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功．你认为该方案可能是
    分别取少量的NaNO2、NaCl固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl（或分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl）（或其他合理答案）
    分别取少量的NaNO2、NaCl固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl（或分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl）（或其他合理答案）
    （只填写一种方案并简单叙述）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M （不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：
    （1）t2℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是
    NaNO2＞NaCl＞M．
    NaNO2＞NaCl＞M．
    ．
    （2）如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：N该饱和溶液中的溶质是NaNO2和NaCl、M中的
    M
    M
    ．
    （3）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故．为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271℃，NaCl熔点为801℃．
    ①小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行
    可行
    可行
    （填“可行”或“不可行”）．
    ②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功．你认为该方案可能是
    分别取少量的样品于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl（或分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl）．
    分别取少量的样品于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl（或分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl）．
    （只填写一种方案并简单叙述）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢氧化钙是一种常见的碱，在工农业生产和生活中有重要的用途．根据所学知识回答：
    （1）要除去氢氧化钠溶液中含有的少量氢氧化钙，应选用的试剂是
     
     溶液（填化学式）．
    （2）农业上可用石灰乳和硫酸铜配制具有杀菌作用的波尔多液，配制时
     
    （填“能”或“不能”）用铁制容器．
    （3）生石灰（CaO）是常用的干燥剂，其具有干燥作用是因为
     
    （用化学方程式表示）．
    （4）如图1是NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M （不含结晶水）的溶解度曲线，请根据图象和有关信息回答下列问题：
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    ①M物质的溶解度曲线的特点是
     
    ．
    ②如图2所示，在t2℃时，烧杯中的饱和溶液中溶质可能是NaNO2、NaCl或M中的一种，当往试管中加入一定量水固体完全溶解时，烧杯中有晶体析出．则该饱和溶液中的溶质不可能是
     
    ．

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