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    4．向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示．请根据关系图分析并计算：
    （1）硫酸中硫元素的化合价为+6．
    （2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

    分析 化合物中元素化合价代数和为零；
    锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

    解答 解：（1）设硫酸中硫元素的化合价为x，
    硫酸中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据题意有：（+1）×2+x+（-2）×4=0，
    x=+6，
    故填：+6．
    （2）设硫酸质量为y，
     Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
             98                 2
              y               0.2g
    $\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
    y=9.8g，
    该稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
    答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

    点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    14．将一定量氯化镁和氯化钠的固体混合物加水配成145.8g的溶液，向所得溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量与反应后溶液的质量关系如图．计算：
    （1）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
    （2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质用途的说法中，错误的是（　　）
    A．氯化钠用于配制生理盐水B．干冰用于人工降雨
    C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多D．氢氧化钠用作食品干燥剂

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中的碳酸钠质量分数进行实验探究，在老师指导下，他们设计下列两种实验方案进行实验．
    [查阅资料]：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
    [方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
    （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
    实验操作实验现象实验结论
    取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．
    产生白色沉淀    		反应的化学方程式：
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    （2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：使样品中的碳酸钠完全反应；
    （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为碳酸钙表面附着一些杂质．
    [方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
    利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

    （4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
    （5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    （6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    19．过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，将一定量的Na2O2加入到足量水中，完全反应后所得溶液的质量比原来的总质量减少了1.6g（水的挥发忽略不计），请计算：
    （1）生成氧气的质量为1.6g；
    （2）求参加反应的过氧化钠的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    9．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件和部分产物已省略）．常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清石灰水变浑浊；K为红棕色粉末．请回答下列问题：
    （1）反应①中B物质的作用是催化剂．
    （2）写出图中反应⑤的化学方程式C+CO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
    （3）写出图中反应⑥的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．
    （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶．
    （2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是它们在水溶液中都能解离出H+．
    （3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是黑色粉末消失，溶液变成蓝色，反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
    （4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓．
    （5）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸 49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是7.6t．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学方程式中，书写正确的是（　　）
    A．HgO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+O2↑B．Al+2HCl═AlCl3+H2↑
    C．Cu+FeSO4═CuSO4+FeD．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列为两家化工企业开展技术革新的成果，依据你所学知识回答下列问题：
    a．我市某化工厂改进生产技术，以黄铁矿为原料生产硫酸，年产量达230万吨，请根据以     下工艺流程回答相关问题

    （1）接触室里发生反应的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3．
    （2）依据工艺流程图判断下列说法正确的是ABE（选填序号字母）
    A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    B．过量空气能提高SO2的转化率
    C．使用催化剂能提高SO2的反应速率和产量
    D．沸腾炉排出的矿渣中含有一定量的铁元素
    E．吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式
    （3）该生产过程中产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2和一定量的酸雾等．能用于测定尾气中SO2含量的是AD
    A．NaOH溶液、酚酞试液             B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．稀盐酸、紫色石蕊试液             D．氨水、酚酞
    （4）请你从资源综合利用的角度，指出上述企业还可能发展的生产项目：生产硝酸．
    b．离子膜烧碱是采用离子交换膜法电解食盐水而制成烧碱的一种方法，其中离子交换膜只允许H+、Na+通过，而Cl-、OH-和气体均无法通过，其示意图如下：

    （5）阳极室的生成物Cl2；阴极室的生成物H2；
    （6）请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （7）生产过程中阴极室需要不断补充水的原因氢离子不断形成氢气，氢氧根离子和钠离子不断形成氢氧化钠．

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