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    实验室需收集一瓶约含空气的氧气，下列操作正确的是（　　）

    A．集气瓶中灌的水

    B．集气瓶中灌的水

    C．导管伸入到集气瓶体积的处

    D．导管伸入到集气瓶体积的处


    B


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下：

    离子

    Na+

    Mg2+

    Cl−

    SO42−

    浓度/g/L

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

      从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如下图所示：

     (1)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：

     

     

     (2)写出反应1的化学方程式：                                          。

     (3)滤液X中溶质的主要成分有                        (填化学式)。

     (4)物质Y的名称是              。

     (5)将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁。则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为              g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，

    关于物质X的组成，下列说法正确的是                               

       A.可能含有氢元素                  B.可能含有氧元素

    C. X是一种氧化物                 D.一定含有硅元素、氟元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    生活和化学联系紧密：

    （1）生活在铁容易生锈，主要原因是铁与     △     物质发生作用。

     （2）温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显  △ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    工业绿矾（主要成分FeSO4·7H2O），其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分解。用铁的质量分数为18%以上的工业绿矾可生产复印用高档Fe3O4粉。

    一、原料工业绿矾中铁的质量分数测定

    称取30g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，相关数据如图2，对所得产物进行探究，并测定样品中铁的质量分数。

    【查阅资料1】绿矾晶体在T1时开始分解，T2时完全失去水，T3时FeSO4开始分解。                            

    （1）实验前，应先               △                 。

    （2）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有   △   ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，

    说明产物中还有   △   。

    （3）装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是  △   。

    （4）装置D球形干燥管的作用    △     。

    （5）从理论上分析，硫酸亚铁晶体分解还生成SO3 。根据相关数据分析：①图2中T3至T4过程的反应化学方程式      △      ；②样品中铁的质量分数=    △    。

    （6）实验中要持续通入氮气，否则测出的铁的质量分数会   △   （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    【查阅资料2】

     ① 硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：

    温度/℃

    0

    10

    30

    50

    60

    70

    80

    90

    溶解度/ g

    14．0

    17．0

    25．0

    33．0

    35．3

    33．0

    30．5

    27．0

    ②Fe(OH)2易氧化：4 Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4 Fe(OH)3

    ③ 获得Fe3O4的反应原理为：Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3  Fe3O4 + 4H2O

    （1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是                 △                。

    （2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式            △           。

    （3）副产品P的化学式是    △      。

    （4）沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是                △                。

    （5） 若流程中产生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比为50∶107，则所得产品是  △  的Fe3O4（填“纯净”或“不纯净”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中所用方法错误的选项是（    ）

    选项

    物质

    杂质

    除去杂质的方法

    A

    O2

    CO2

    通过碱石灰

    B

    Cu粉

    Fe粉

    加入过量稀盐酸，过滤

    C

    CO2

    CO

    通入氧气点燃

    D

    FeCl2溶液

    CuCl2

    加过量Fe粉，过滤

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    实验中常常要用到氢氧化钠溶液。氢氧化钠溶液暴露于空气中易变质，变质后的溶液为                  （填化学式）溶液；向变质后的溶液中加入氯化钙溶液能够观察到的现象是                                    ，有关的化学方程式为                                            。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某班同学用下图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是

    ①甲同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出；

    ②甲同学可能没塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内；

    ③乙同学可能使用红磷的量不足，使瓶内氧气没有消耗完；

    ④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出。

    A．只有①③    B．①②③④      C．只有①②③  D．只有②④  

       

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    科目：初中化学 来源： 题型：


     “粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

    某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2.NaOH.Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：

    ①溶解.过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是__________.

    ②加入Na2CO3溶液的目的是________________.

    ③以上方案还需完善，补充的实验­___________理由是____________________

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