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    1．通过近期的学习，我们已经了解了常见金属的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，在生产、生活中应用广泛．小华想金属活动顺序中没有铬，他和化学兴趣小组的同学们一起对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序的相对位置进行了探究，过程如下：
    【提出假设】根据已有的知识，对三种金属的活动性顺序提出了三种可能的假设：
    a．Al＞Cr＞Cu              b．Cr＞Al＞Cu          c．Al＞Cu＞Cr．
    【进行实验】取厚薄、形状、体积、大小完全相同，且用砂纸打磨过的三种金属薄片，然后分别 放入试管中，再分别倒入10mL等浓度的足量稀盐酸，观察现象，记录如下：
    金属CrA1Cu
    与盐酸发生反应的现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解无明显现象
    上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率．
    【得出结论】原假设中正确的是：a（填假设中a、b或c），写出铬与盐酸反应的化学方程式（铬与盐酸反应后显+2价）：Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．
    【反思与评价】同学们认为只用三种药品也可以证明这三种金属的活动性顺序，这三种药品是铬、AlCl3溶液、CuCl2 溶液（或铬、Al2（SO4）3溶液、CuCl2 溶液，
    或铝、铜、CrCl2溶液）（只需填写药品的一种组合方案即可）．
    【结论应用】根据探究结果，在CuCl2和A1C13的混合液中加入一定量的金属铬粉末，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有溶质的化学式是AlCl3、CrCl2．

    分析 推测三种的金属活动性时，由于铝和铜的活动性是已知的，所以两者的关系是一定的，也就是铬在头、中间、尾三种可能性了．
    三种金属加入到同样的盐酸观察实验现象，同样的酸的目的是防止因为酸本身浓度不同造成的反应快慢对实验结论的影响，进而干扰了结论的准确性．
    三种金属比较活动性顺序时一般药品原则叫三取中（即按照活动性排序后，中间的药品和两头的药品的状态不同，中间取溶液则两侧取单质固体，中间取单质固体则两侧取溶液）．
    在CuCl2和A1C13的混合液中加入一定量的金属铬粉末，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，说明没有铬剩余，则一定存在氯化铝和生成的氯化铬，氯化铜不一定剩余．

    解答 解：
    推测三种的金属活动性时，由于铝和铜的活动性是已知的，所以两者的关系是一定的，也就是铬在头、中间、尾三种可能性了，现在只需要补充第三种可能性为：Al＞Cu＞Cr．
    铜和盐酸不反应，所以是无明显现象（一般不要回答成无现象，因为有些反应进行时现象微弱，不明显）
    三种金属加入到同样的盐酸观察实验现象，同样的酸的目的是防止因为酸本身浓度不同造成的反应快慢对实验结论的影响，进而干扰了结论的准确性．
    三种金属比较活动性顺序时一般药品原则叫三取中（即按照活动性排序后，中间的药品和两头的药品的状态不同，中间取溶液则两侧取单质固体，中间取单质固体则两侧取溶液）．
    在CuCl2和A1C13的混合液中加入一定量的金属铬粉末，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，说明没有铬剩余，则一定存在氯化铝和生成的氯化铬，氯化铜不一定剩余．题目要求填写化学式，一定要留意．
    答案为：【提出假设】Al＞Cu＞Cr；
    【进行实验】无明显现象；   盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率；
    【得出结论】a；   Cr+2HCl═CrCl2+H2↑；
    【反思与评价】铬、AlCl3溶液、CuCl2 溶液（或铬、Al2（SO4）3溶液、CuCl2 溶液，
    或铝、铜、CrCl2溶液；
    【结论应用】AlCl3、CrCl2．

    点评 金属活动性探究重在控制变量，一般除金属本身差异外，其余要保持基本一致．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    15．下列各组离子在pH=l或pH=10的溶液中都能大量共存的是（　　）
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    C．K+、Na2+、CO32ˉ、SO42ˉD．K+、Clˉ、Ba2+、NO3ˉ

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    A．溶液都是液态的混合物B．溶液都是均一、稳定的混合物
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    C．2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2↑D．2A1+6HC1═2A1C13+3H2↑

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    A．
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    B．
    探究的是金属的锈蚀是否需要水
    C．
    探究的是MnO2对H2O2分解的催化作用
    D．
    探究的是可燃物燃烧是否需要与氧气充分接触

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