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    【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

    某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案如下：

    请回答下列问题：

    （1）①发生的主要反应的化学方程式为_____；

    （2）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是_____；

    A 无水乙醇 B　浓盐酸 C　水 D　CaCl2溶液

    （3）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____的性质；

    A可缓慢供氧 B　能吸收鱼苗呼出的CO2气体

    C　能潮解 D　可抑菌

    （4）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)。

    ①检查该装置气密性的方法是：_____；

    ②准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到48mg气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_____(保留4位有效数字)；

    【答案】CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O═CaO28H2O↓+2NH4Cl A ABD 连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成液面差，静置一段时间，若液面差保持不变，则装置不漏气，反之装置漏气 43.20%

    【解析】

    （1）据图可知①的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O═CaO28H2O↓+2NH4Cl；

    （2）过滤后沉淀中主要为CaO28H2O，洗涤沉淀时需要使沉淀在溶液中的溶解度尽可能小，考虑到过氧化钙（CaO2）不溶于醇类、乙醚等，所以应选择的溶剂为无水乙醇；

    （3）结合题给信息，过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是可与水缓慢反应放出氧气作供氧剂，可杀菌消毒，可吸收CO2等；

    （4）①实验采用量气管测量，检查装置的气密性，可通过注水观察量气管与水准管中液面情况判断：连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成液面差，静置一段时间，若液面差保持不变，则装置不漏气，反之装置漏气；

    ②设参加反应过氧化钙的质量为x，

    x=216mg，

    产品中过氧化钙的质量分数=100%43.20%。

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    （1）下列关于水的说法中错误的是_______

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    （2）自制净水器中常加入___________，用于除去水中的异味和色素。

    （3）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中常用的软化硬水的方法是_______，实验室常用的方法是_______

    （4）爱护水资源，人人有责。下列属于“国家节水标志”的是________（填字母）。

    （5）保护环境防止水体的污染是每个公民应尽的职责，下列做法中，有利于防治水体的污染是_______

    ①在水库周边兴建化工厂 ②推广使用无磷洗涤剂 ③开发生产无汞电池 ④为提高农作物产量，大量使用农药和化肥 ⑤生活污水处理后排放

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    D. 在温度达到最高值前，溶液中只有和两种离子

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    C. 只有甲烷D. 含有氢气和一氧化碳

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