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    用锌与硫酸溶液反应，五次实验结果记录如下：
    实验序号锌的质量/g硫酸溶液的质量/g在实验条件下氢气的体积/L
    16.52002.30
    213.02004.60
    319.52006.90
    426.02009.20
    532.52009.20
    已知第4次实验中Zn与H2SO4恰好完全反应．
    （1）根据表中数据画出氢气的体积随锌的质量变化的关系图．
    （2）求硫酸溶液的质量分数．
    （3）根据表中数据简要说明第4次实验中硫酸和锌恰好完全反应的理由．

    【答案】分析：（1）根据实验数据，分析曲线的起点、折点及趋势，绘制出随锌质量增加而放出氢气的质量的关系曲线；
    （2）选取硫酸完全反应的第4次实验数据，根据反应的化学方程式，由反应消耗金属锌的质量计算出200g硫酸溶液中硫酸的质量，解决硫酸溶液的质量分数；
    （3）分析实验数据，通过对比金属锌质量改变与生成氢气质量的关系、消耗硫酸与放出氢气的质量关系，判断二者恰好完全反应时质量关系．
    解答：解：（1）金属锌与硫酸接触开始放出氢气，曲线的起点即坐标原点；随锌质量增加放出氢气的质量不断增大，直至锌的质量为26.5g时，恰好完全反应，放出9.2L氢气，此点即曲线的折点；之后因硫酸完全反应，产生氢气质量不再随锌质量的增加而改变；
    故答案为：

    （2）设26g锌完全反应时消耗硫酸的质量为x
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65   98       
    26g   x       
    = 
    x=39.2g
    硫酸溶液的质量分数=×100%=19.6%
    答：硫酸溶液的质量分数为19.6%．
    （3）根据实验数据，锌粒每增加6.5g，氢气就增加2.3L，当放出氢气9.2L时，应消耗金属锌的质量=×6.5g=26g，即第4次实验金属锌完全反应；当第5次实验中金属锌的质量增加时，产生氢气质量不变，说明第4次实验中硫酸完全反应；
    故答案为：锌粒每增加6.5g，氢气就增加2.3L，前4次实验均符合这个关系，而第5次实验增加了6.5g锌粒，氢气并没有增加，说明第4次恰好完全反应．
    点评：分析表示反应变化特点的曲线时，对于曲线的起点、折点、趋势的分析，可以准确地把握变化的特点．
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    实验序号 锌的质量/g 硫酸溶液的质量/g 在实验条件下氢气的体积/L
    1 6.5 200 2.30
    2 13.0 200 4.60
    3 19.5 200 6.90
    4 26.0 200 9.20
    5 32.5 200 9.20
    精英家教网已知第4次实验中Zn与H2SO4恰好完全反应．
    （1）根据表中数据画出氢气的体积随锌的质量变化的关系图．
    （2）求硫酸溶液的质量分数．
    （3）根据表中数据简要说明第4次实验中硫酸和锌恰好完全反应的理由．

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    （2002?重庆）用锌与硫酸溶液反应，五次实验结果记录如下：
    实验序号 锌的质量/g 硫酸溶液的质量/g 在实验条件下氢气的体积/L
    l 6.5 200 2.30
    2 13.0 200 4.60
    3 19.5 200 6.90
    4 26.0 200 9.20
    5 32.5 200 9.20
    已知第4次实验中Zn与H2SO4恰好完全反应．
    （1）根据表中数据画出氢气的体积随锌的质量变化的关系图．
    （2）求硫酸溶液中H2SO4的质量分数．
    （3）根据表中数据简要说明第4次实验中H2SO4和Zn恰好完全反应的理由．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用锌与硫酸溶液反应，五次实验结果记录如下：
    实验序号 锌的质量/g 硫酸溶液的质量/g 产生氢气质量
    1 6.5 200 0.2
    2 13.0 200 0.4
    3 19.5 200 0.6
    4 26.0 200 0.8
    5 32.5 200 0.8
    求硫酸溶液H2SO4的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用锌与硫酸溶液反应，五次实验结果记录如下：
    实验序号 锌的质量/g 硫酸溶液的质量/g 在实验条件下氢气的体积/L
    1 6.5 200 2.30
    2 13.0 200 4.60
    3 19.5 200 6.90
    4 26.0 200 9.20
    5 32.5 200 9.20
    已知第4次实验中Zn与H2SO4恰好完全反应．
    （1）根据表中数据，画出氢气的体积随锌的质量变化的关系图．
    （2）计算硫酸溶液中H2SO4的质量分数．
    （3）计算反应后溶液的质量分数．

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