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    在高温密闭的容器中使碳和氧气充分反应，碳无剩余．若a是氧气和碳的质量比值．要使密闭容器中只含有和CO两种气体，则a是

    [　　]

    A．4/3＜a＜8/3

    B．a=8/3

    C．3/8＜a＜3/4

    D．a=4/3

    答案：A
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    创新并不高深莫测，对实验进行改进是创新的表现方式之一．一个实验步骤的变化，一个实验装置的改进会收到意想不到的效果．今天，同学们再来体验一把．
    【实验一】碳还原氧化铜（图1）
    （1）方框内装置还能制取的气体是
    O2
    O2
    （填化学式）．
    （2）若用3gC和15gCuO进行实验，反应的化学方程式为
    C+CuO
     高温 
    .
     
    2Cu+CO↑
    C+CuO
     高温 
    .
     
    2Cu+CO↑
    ，乙装置明显的缺陷是
    缺少尾气处理装置
    缺少尾气处理装置
    ．
    （3）稳定的高温是C还原CuO成功的关键之一．用装置乙代替甲可以让固体混合物受热均匀，获得稳定、均匀的高温，提高该实验的成功率．由于试管中有空气等原因，操作时须将试管口略向下倾斜进行预热，其目的是
    ①②③
    ①②③
    ．（填序号）．
    ①使试管受热均匀     
    ②减少试管内空气的量，防止氧气对实验的影响 
    ③赶跑夹在反应物中的水汽，防水汽凝结倒流   
    ④提高反应物的温度
    【实验二】验证质量守恒定律（图2）

    （1）产生CO2的化学方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）验证质量守恒定律时还需的测量仪器是
    托盘天平
    托盘天平
    ，装置的不足之处 有
    ①②
    ①②
    （填序号）．
    ①不便称量        ②气体易逸散         ③收集不到气体
    小希认为应把实验设计在一个密闭的容器中完成．下面是他完善装置的思维过程，请你将方框内装置（画出添加的仪器、标出药品名称），短线上内容补充完整．

    【归纳总结】用有气体生成的反应验证质量守恒定律应在密闭的容器中进行，且要注意分压．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2005?防城港）广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究：
    方案I：①称取石灰石样品10g②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
    方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g  ②加入足量的质量分数为10%的稀盐酸100g，使碳酸钙完全溶解  ③过滤后在滤液中加入过量的质量分数为15%的碳酸钠溶液150g④将步骤③中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为9g．
    方案Ⅲ：①称取石灰石样品lO g②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解
    ③用导管将生成的气体通入澄清石灰水（过量）  ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8g．
    根据上述回答问题：
    （1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？
    （2）某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量为X，则
    CaCO3 
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    100         56
    x         6.04g
    100
    x
    =
    56
    6.04g
       x=lO．78g 
    CaCO3%=
    10.78
    10
    ×100%=107.8%
    以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是
    剩余固体质量6.04g包括了杂质的质量
    剩余固体质量6.04g包括了杂质的质量
    ，正确的计算结果是
    90%
    90%
    ．
    （3）方案Ⅱ中求碳酸钙的质量分数时，下列数据不需要的是
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
    （4）通过对三个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅲ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案工和方案Ⅱ低，你认为其中可能的原因是下面的
    AB
    AB
    （填序号）．
    A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．导管中仍有部分二氧化碳未排出．
    C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥    D．稀盐酸不应加足量
    （5）请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．（提示：可以从求杂质的角度来分析）

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    科目：初中化学 来源： 题型：013

    在高温密闭的容器中使碳和氧气充分反应，碳无剩余．若a是氧气和碳的质量比值．要使密闭容器中只含有和CO两种气体，则a是

    [　　]

    A．4/3＜a＜8/3

    B．a=8/3

    C．3/8＜a＜3/4

    D．a=4/3

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    科目：初中化学 来源：2005年广西玉林市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究：
    方案I：①称取石灰石样品10g②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
    方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g  ②加入足量的质量分数为10%的稀盐酸100g，使碳酸钙完全溶解  ③过滤后在滤液中加入过量的质量分数为15%的碳酸钠溶液150g④将步骤③中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为9g．
    方案Ⅲ：①称取石灰石样品lO g②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解
    ③用导管将生成的气体通入澄清石灰水（过量）  ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8g．
    根据上述回答问题：
    （1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？
    （2）某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量为X，则
    CaCO3 CaO+CO2↑
    100         56
    x         6.04g
       x=lO．78g 
    CaCO3%=×100%=107.8%
    以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是______，正确的计算结果是______．
    （3）方案Ⅱ中求碳酸钙的质量分数时，下列数据不需要的是______（填序号）．
    A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
    （4）通过对三个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅲ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案工和方案Ⅱ低，你认为其中可能的原因是下面的______（填序号）．
    A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．导管中仍有部分二氧化碳未排出．
    C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥    D．稀盐酸不应加足量
    （5）请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．（提示：可以从求杂质的角度来分析）

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