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    11．共享单车的出现，方便了市民出行，减少了机动车尾气的污染．
    （1）如图所标示的共享单车各部件中，属于有机合成材料的是②③（填序号）．
    （2）为了防止铁质链条生锈，可以采用的防锈措施是涂油．
    （3）车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是铝合金比纯铝的机械性能更好．铝的化学性质很活泼，但车篮却很少出现腐蚀现象，原因是在常温下，铝和氧气反应表面覆盖一层致密的氧化膜而阻止铝进一步锈蚀，有关反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3．

    分析 （1）根据材料的分类来分析；
    （2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此进行分析解答即可；
    （3）根据合金的特点、铝的化学性质以及化学方程式的写法来分析．

    解答 解：（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料灯罩和橡胶轮胎属于有机合成材料制成的；故填：②③；
    （2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，自行车链条采用的是涂油的防锈措施；故填：涂油；
    （3）铝合金比纯铝的机械性能更好，所以车篮一般用铝合金而不用纯铝制造；在常温下，铝和氧气反应表面覆盖一层致密的氧化膜而阻止铝进一步锈蚀，所以铝很少被腐蚀；铝和氧气反应生成氧化铝；故填：铝合金比纯铝的机械性能更好；在常温下，铝和氧气反应表面覆盖一层致密的氧化膜而阻止铝进一步锈蚀；4Al+3O2=2Al2O3．

    点评 本题考查了金属材料的应用，完成此题，可以依据已有的知识进．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子能在无色、pH=2的水溶液中大量共存的是（　　）
    A．CO32-、SO42-、Mg2+B．Cl-、K+、Cu2+
    C．Cl-、NO3-、Na+D．SO42+、Ba2+、K+

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    2．最常见的溶剂是水；能将CO和CO2鉴别开的溶液是石灰水；形成化合物种类最多的元素是碳．

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    6．生活和生产中以下说法或做法科学合理的是（　　）
    A．二氧化碳会溶于雨水形成酸雨B．洗洁精可以使油污溶于水形成溶液
    C．尿素[CO（NH2）2]是一种常用的复合肥料D．用熟石灰改良酸性土壤

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．健力宝生产的“魔水”驰名中外．“魔水”内有一定量的二氧化碳气体．打开瓶塞，会自动喷出．喝了“魔水”后常会打嗝．说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关．以下关于气体溶解度的说法正确的是（　　）
    A．压强增大，气体溶解度不变B．温度升，气体溶解度减小
    C．压强减小，气体溶解度增大D．温度降，气体溶解度减小

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．实验室常用下列装置来制取、收集气体，仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体．请回答以下问题：

    （1）仪器a的名称是长颈漏斗．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合为AF或AH （填字母序号），该发生装置的不足之处是试管口没有棉花团，该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）实验室要制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是E（填字母序号），某同学将生成的气体通入澄清石灰水中发现没有出现浑浊，请将可能的原因填入下表（答出一条即可），并用简单的实验进行验证．
    可能的原因实验步骤实验现象
    （4）常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是CaC2+2H2O=C2H2+Ca（OH）2，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装重有CD（填装置序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究．
    （1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是C（选填序号）．

    （2）铁生锈的主要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe（OH）2   $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$  Fe（OH）3  $\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe2O3•xH2O
    次要过程为：Fe  $\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$    FeCO3
    （3）铁锈组分的确定
    某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

    【查阅资料】Fe2O3•xH2O失去水分子温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．温度高于400℃时铁的氧化物才能被CO还原．
    ①装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、
    纯净的CO气体，洗气瓶B中最好盛放C（选填序号）．
    A．浓硫酸           B．澄清的石灰水        C．氢氧化钠溶液
    ②现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
    （4）在钢铁厂的实验室，同学们了解到随着温度的升高，氧化铁在还原过程中能产生其他铁的氧化物，并最终被还原成铁．下图是某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．根据图象分析，固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为3Fe2O3 +CO$\frac{\underline{\;400℃～500℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2．

    （5）同学们取了10g某菱铁矿样品（主要成分为FeCO3，杂质不参加反应），磨成粉末，加入200g足量稀硫酸，充分反应后称得剩余物的总质量为207.8g，计算该样品中FeCO3的质量分数．（要有完整的计算过程）已知：FeCO3+H2SO4═FeSO4+H2O+CO2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．生活垃圾分类投放已得到高度重视．下列属于不可回收垃圾（　　）
    A．厨余垃圾B．废电池C．饮料瓶D．废旧纸张

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