【题目】下列所示实验中都用到了水,有关水的作用的说法错误的是
A.空气中氧气含量的测定——通过水体积变化得出空气中氧气所占体积比
B.排水法集气——排尽集气瓶内空气且便于观察
C.燃烧的条件——隔绝空气并提供热量
D.硫在氧气中燃烧——防止熔融物溅落炸裂瓶底
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【题目】下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验I | 实验II |
①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为该实验设计不够合理,理由是______________;
②写出实验II中C试管内反应的化学方程式_____________;
③实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序,至少要做的实验是_____(填字母序号)。
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【题目】一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用,合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式为C15H10N2O2)。请回答下列问题:
(1)二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。
(2)500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为___________g。
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【题目】下列图象能正确反映其对应关系的是( )
A.等质量的镁粉和铝粉与足量的等质量分数的稀盐酸反应
B.在一定温度下,向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C.向一定量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉
D.向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
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【题目】维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中不正确的是
A. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12
B. 1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C. 维生素C的相对分子质量为174
D. 维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
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【题目】硫酸、氢氧化钾、氯化钠是重要的化工原料,也是实验室常见的试剂。
(1)下列关于硫酸的说法不正确的是_____。
A 浓硫酸是粘稠、油状的液体
B 稀硫酸可用于铁制品除锈
C 浓硫酸滴到白纸上,使纸变黑
D 浓硫酸敞口放置,质量分数变大
写出上述选项中涉及到的化学方程式_____。
(2)氢氧化钾的化学性质和氢氧化钠相似。小兰在实验室内发现一瓶敞口久置的氢氧化钾溶液,她取出一部分,滴入稀盐酸后有气泡生成,请写出与发生此现象有关的两个化学方程式_____。
(3)从海水中晒出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了除去杂质,有如下操作:①溶解;②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。
①加入Na2CO3溶液的目的是什么_____?
②这个过程中发生的复分解反应一共有几个_____?
③最终所得的氯化钠的质量和原来粗盐中含有的氯化钠的质量相比,有什么变化_____?
(4)小明在家里发现了一瓶食盐水,小明想测量这瓶食盐水中氯化钠的质量分数,取130g食盐水,加入足量硝酸银溶液,充分反应后,生成2.87g白色沉淀。求食盐水中氯化钠的质量分数_____。
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【题目】如图是五种粒子的结构示意图,下列说法错误的是( )
A.图中粒子共能表示四种元素
B.图中表示阴离子的是c、e
C.图中b粒子的化学符号为Mg2+
D.图中d粒子在化学反应中易失去电子
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【题目】空气是宝贵的自然资源,下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题:
(1)X是空气中含量最多的气体,其化学式为______________。
(2)天然气的主要成分是CH4,属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。由CH4在该流程中的作用表明:化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有__________变化。
(3)①写出“燃烧”时发生反应的化学方程式____________。
②写出“转化”时一定条件下生成NH3的化学方程式___________。
③写出“合成”时发生反应的化学方程式___________。
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【题目】在“质量守恒定律”的课堂教学中,老师引导同学们进行“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”的实验探究。
A,B,C,D四个实验分别巾甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成,他们都进行了规范的操作,准确的称量和细致的观察。
(1)A实验中气球的作用是_____,该反应的化学方程式为_____;
(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。该反应的化学方程式为_____;乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B,D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B,D两个实验反应后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是:_____。D实验天平不平衡的原因是_____。
(实验总结)凡是有气体参加或生成的反应,用来证明质量守恒定律时,都应该在_____中进行。
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