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    某化学活动小组为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取12.0g样品，放入质量为50g的烧杯中，再往烧杯中加入100.0g的稀盐酸，（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：
    反应时间 t0 t1 t2 t3
    烧杯总质量/g 162.0 161.8 161.6 161.6
    请进行有关计算：
    （1）反应产生的氢气
     
    g；
    （2）该铁合金中铁的质量分数为多少？（计算结果准确到0.1%）
    分析：由表中数据可知，当进行到t2时，合金中的铁和稀盐酸完全反应，根据质量差可以计算生成氢气的质量；
    根据生成氢气的质量可以计算铁的质量，进一步可以计算合金中铁的质量分数．
    解答：解：（1）生成氢气的质量为：162.0g-161.6g=0.4g；
    故填：0.4；
    （2）解：设合金中铁的质量为x，
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
    56             2
    x              0.4g
    56
    2
    =
    x
    0.4g
    ，
    x=11.2g，
    该铁合金中铁的质量分数为：
    11.2g
    12.0g
    ×100%=93.3%；
    答：该铁合金中铁的质量分数为93.3%．
    点评：解答本题的关键是能够根据表中数据判断反应进行的情况，再通过化学方程式进行计算便可得出正确的答案．
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