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用溶质质量分数为37%,密度为1.19克/厘米3的浓盐酸,配制50克溶质质量分数为10%的稀盐酸,实验时必不可少的一组仪器是(  )
分析:运用配制50克溶质质量分数为10%的稀盐酸,先求出溶质氯化氢的质量和所需水的体积;在用氯化氢的质量除以37%求出用溶质质量分数为37%,密度为1.19克/厘米3的浓盐酸的质量,然后根据37%的浓盐酸的密度,质量除以密度为体积.然后使用量筒量取37%的浓盐酸,再量取所需的水,在烧杯中配制即可.
解答:解:配制50克溶质质量分数为10%的稀盐酸,溶质氯化氢的质量为:50g×10%=5g,需水45mL;
所需37%的盐酸的质量:
5g
37%
=13.5g,所需37%盐酸的体积为:
13.5g
1.19g/cm3
=11.4cm3
用量筒量取即可所以不需要托盘天平,需用烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管,故答案选D.
点评:配制溶液两种常见操作:固体溶质加水溶解,配制步骤计算-称量-溶解;液体加水稀释,配制步骤计算-量取-溶解.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2010?浦东新区一模)实验室用溶质质量分数为37%的浓盐酸配制100g10%的稀盐酸,现有下列操作:①稀释;②量取浓盐酸和水;③计算;④装瓶贴标签.正确的操作顺序是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

我们家里常用纯碱来蒸馒头,纯碱的主要成分是Na2CO3,纯碱样品中含有少量的氯化钠.某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的质量分数.现取该纯碱样品6g于烧杯中,逐滴加入10%的稀盐酸至不再产生气泡为止,使之恰好完全反应,共收集到2.2g二氧化碳气体,其反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑.试计算:(最终计算结果保留一位小数)
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程).
(2)若用溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸,配制上述反应所需用量的10%的稀盐酸,需此浓盐酸
8.36
8.36
mL.
(3)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为(写出计算式即可).
6.55g
39.6g
×100%
6.55g
39.6g
×100%

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科目:初中化学 来源:2007-2008学年北京市延庆县九年级(上)期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

我们家里常用纯碱来蒸馒头,纯碱的主要成分是Na2CO3,纯碱样品中含有少量的氯化钠.某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的质量分数.现取该纯碱样品6g于烧杯中,逐滴加入10%的稀盐酸至不再产生气泡为止,使之恰好完全反应,共收集到2.2g二氧化碳气体,其反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑.试计算:(最终计算结果保留一位小数)
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程).
(2)若用溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸,配制上述反应所需用量的10%的稀盐酸,需此浓盐酸    mL.
(3)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为(写出计算式即可).   

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科目:初中化学 来源:2011年甘肃省张掖市高台县中考化学模拟试卷(三)(解析版) 题型:选择题

用溶质质量分数为37%,密度为1.19克/厘米3的浓盐酸,配制50克溶质质量分数为10%的稀盐酸,实验时必不可少的一组仪器是( )
A.量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒
B.玻璃棒、托盘天平、烧杯、药匙
C.托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
D.玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管

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